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LA TERMODINAMICA
La termodinamica è quella branca della fisica che descrive le trasformazioni subite da un sistema in seguito ad un processo di scambio di energia con altri sistemi o con l'ambiente esterno.
La termodinamica classica si basa sul concetto di sistema macroscopico, ovvero una porzione di materia fisicamente o concettualmente separata dall'ambiente esterno, che spesso per comodità si assume non perturbato dallo scambio di energia con il sistema.
Lo stato di un sistema macroscopico che si trova all'equilibrio è specificato da grandezze dette variabili termodinamiche o di stato come la temperatura, la pressione, il volume, la composizione chimica.
Gli stati di equilibrio sono stati “semplici” perché possono essere specificati da pochi parametri quali energia, volume, pressione, temperatura, numero di moli,…Il passaggio da uno stato di equilibrio all’altro viene detto trasformazione termodinamica o cambiamento di stato.
La termodinamica studia dunque il calore: il modo in cui questo si trasmette, la sua capacità di trasformarsi in altre forme d’energia il modo in cui altera le altre proprietà dei corpi convertendo per esempio un solido in un liquido.
Questa disciplina si basa su tre sole leggi, o meglio, tre principi.
PRIMO PRINCIPIO: Il calore è energia e l’energia non si crea né si distrugge
SECONDO PRINCIPIO: Il calore fluisce spontaneamente dai corpi più caldi a quelli più freddi, mai viceversa
TERZO PRINCIPIO: Raggiungere lo Zero Assoluto è impossibile
Principio ZERO: Se tra due corpi in contatto non scorre calore, allora hanno la stessa temperatura, e viceversa.
PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
Il calore è una forma di energia, e l'energia non si crea né si distrugge (ma si trasforma in continuazione). Questo, in sintesi, afferma il primo principio. Ma che cos'è l'energia? Non è facile rispondere, perché tutto è energia, dal tepore del termosifone all'esplosione di una bomba, dalla luce alla materia stessa. Una definizione precisa, tuttavia, esiste: l'energia di un oggetto è la sua capacità di fare lavoro, ossia di esercitare una forza producendo uno spostamento.
Un esempio? Se si spinge un'auto in panne allora si fa del lavoro (e si spende energia). Questo lavoro è pari alla forza applicata moltiplicata per lo spostamento ottenuto. Quando l'auto non è guasta, il lavoro lo fa il motore: l'energia è prodotta dallo scoppio della miscela di benzina e aria che fa muovere il pistone. In parole povere, è energia l'attitudine a produrre movimento.
E il calore? Quando scaldiamo un oggetto, ne aumentiamo l'energia interna accelerando i suoi atomi. L’ energia interna rappresenta l’energia complessiva (cinetica + potenziale) del sistema
Questo aumento di energia interna è ciò che chiamiamo comunemente calore
mentre la temperatura di un corpo è la nostra percezione dei movimenti delle sue particelle.
Il calore e il lavoro sono energie che vengono trasferite e, in questo caso, non è più possibile distinguerle una dall’altra. Il calore può essere visto come quella quantità di energia trasferita dal sistema non attraverso il lavoro, ma come energia in transito entro i confini del sistema, transito causato da un salto di temperatura tra il sistema e l'ambiente circostante: si può quindi parlare di assorbimento o cessione di calore ma non di calore contenuto in un sistema. Un sistema infatti possiede un'energia interna, non del calore.
La descrizione matematica del primo principio è la seguente
DU=Ufinale-Uiniziale=dQ-dL
dove U rappresenta l’energia interna del sistema, Q il calore e L il lavoro. Il simbolo DU indica una variazione dell’energia interna intesa come differenza tra il valore finale e quello iniziale e sta anche ad indicare che l’energia interna è una funzione di stato, cioè una funzione la cui variazione dipende solo dalle condizioni iniziali e finali della trasformazione che sta avvenendo ma non dal percorso effettuato dalla trasformazione. Il calore e il lavoro, invece, non sono funzioni di stato per cui la loro variazione dipende dal tipo di trasformazione effettuata. Per questo motivo si utilizza il simbolo d .
La formulazione matematica del primo principio ha la seguente interpretazione: quando un sistema passa dallo stato iniziale i allo stato finale f, la variazione dell'energia interna non dipende dalla particolare trasformazione eseguita ma soltanto dallo stato iniziale e da quello finale, ed è pari all'energia acquisita dall'ambiente circostante come flusso di calore (dQ) meno il lavoro (dL) eseguito sull'ambiente circostante. Il primo principio della termodinamica può essere applicato in ogni processo che avviene in natura in cui intervengano scambi di energia anche sotto forma di calore. Esso vale sia per processi reversibili che per processi irreversibili.
Il primo principio della termodinamica stabilisce dunque l'equivalenza tra calore e lavoro meccanico: è possibile quindi, in base al primo principio della termodinamica, assorbire calore da un termostato e trasformarlo in lavoro meccanico. Il primo principio della termodinamica è quindi particolarmente importante, perché per la prima volta permette di ottenere movimento (lavoro meccanico) partendo dal calore che movimento non è, almeno dal punto di vista macroscopico. Prima di questa equazione bisognava partire da qualcosa in moto per produrre movimento da qualche altra parte: cascate, vento, movimento prodotto dalla forza muscolare di animali o schiavi, ecc. E' chiaro che il primo principio della termodinamica apre nuove prospettive.
SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
Quando si fornisce calore a un oggetto, dunque, si aumenta la sua energia interna. Ma non sempre questo ha l'effetto di aumentarne la temperatura. Durante l'ebollizione, e cioè a 100 gradi, purché ci si trovi a livello del mare e quindi alla pressione di 1 atmosfera, l'acqua viene trasformata da liquido a gas. In questo caso, fornire più calore serve solo a far evaporare l'acqua più velocemente. Ecco perché quando l'acqua bolle conviene abbassare la fiamma: la temperatura resta di 100 gradi e si risparmia gas. Questo fenomeno si chiama transizione di fase.
Se la termodinamica si fosse fermata al primo principio, molte domande sarebbero rimaste senza risposta. Per esempio, perché non capita che il vapore ridiventi acqua in una pentola vuota, cedendo calore all'ambiente? Oppure, domanda equivalente: perché non si riesce a trasformare completamente il calore in lavoro? Qualunque motore, infatti, dai primitivi sistemi a vapore alle più moderne turbine, sfrutta solo una parte dell'energia fornita (spesso non più del 25%).
All'inizio dell'800 si pensava che fosse soltanto una questione tecnica.
Invece non era così: anche se il primo principio permetterebbe di trasformare interamente il calore in lavoro, c'è un guastafeste che lo rende impossibile: il secondo principio.
Questo principio ha varie formulazioni, ciascuna delle quali aiuta a capirlo un po' di più. Eccone tre:
1. Il calore va, spontaneamente, sempre da un corpo più caldo a uno più freddo
2 . E' impossibile trasformare calore in lavoro, senza altre conseguenze, prelevandolo da un'unica sorgente; (in caso contrario potremmo assorbire calore dall'oceano, diminuendone la temperatura ma procurandoci un'energia praticamente illimitata)
3. In natura esistono processi, come un fiammifero che brucia o un bambino che cresce, che possono svolgersi solo in un senso
Il secondo principio della termodinamica non vieta la trasformazione integrale del calore assorbito in lavoro, solo che la trasformazione deve essere accompagnata da qualche modifica delle condizioni del sistema o dell'ambiente circostante.
Se il secondo principio non fosse vero si potrebbe pensare di estrarre energia dall'oceano e trasformarlo in lavoro meccanico per esempio per far muovere una nave su di esso. Oppure si potrebbe pensare di estrarre energia interna dall'aria e far funzionare in questo modo una centrale elettrica. Sia l'oceano che l’atmosfera hanno una energia interna elevatissima. Nessuna delle due trasformazioni menzionate è contraria al primo principio della termodinamica; la loro realizzazione è vietata dal II principio della termodinamica, che pertanto non è contenuto nel primo, ma si presenta come una legge di natura indipendente che contempla un aspetto dei fenomeni naturali non considerato dal primo principio.
Il secondo principio della termodinamica riconosce il fatto che molti fenomeni naturali avvengono in un verso ben preciso e che pertanto sono intrinsecamente irreversibili: non è possibile realizzare una combinazione di fenomeni naturali che ripristini esattamente lo stato iniziale.
Consideriamo per esempio il passaggio di calore da un corpo a un altro a temperatura più bassa: il secondo principio della termodinamica vieta il processo inverso cioè il passaggio di calore dal corpo a temperatura più bassa a quello a temperatura più alta senza produrre alcuna modifica nel sistema stesso o nell'ambiente circostante (affinché il calore venga trasferito dal corpo freddo a quello caldo occorre eseguire del lavoro esterno).
L’ENTROPIA
L’entropia è una funzione di stato che si introduce insieme al secondo principio della termodinamica e che viene interpretata come una misura del disordine di un sistema fisico o più in generale dell'universo. In base a questa definizione possiamo dire che quando un sistema passa da uno stato ordinato ad uno disordinato la sua entropia aumenta.
In una goccia d'acqua per esempio, si trovano miliardi di miliardi di miliardi di atomi, a loro volta composti da migliaia di particelle elementari. Eppure possiamo definire la goccia in base a poche caratteristiche, come forma, peso e temperatura, che non dipendono certo dalla sua particolare configurazione microscopica: se rallentiamo una molecola per accelerarne un'altra, la goccia non cambia.
Ebbene, più sono i modi in cui la goccia può cambiare dal punto di vista microscopico, restando però identica dal punto di vista macroscopico, e più è elevata la sua entropia. Questa grandezza è la misura del disordine microscopico di un sistema. Quel che succede in un processo irreversibile è che parte dell'energia degli oggetti coinvolti va ad aumentare il loro disordine interno (cioè va a perdersi nel movimento microscopico delle particelle che lo compongono) e non può più essere utilizzata per creare lavoro macroscopico.
Più precisamente, l'entropia di un sistema isolato che cioè non scambia né calore né lavoro con l'esterno, non può mai diminuire.
L'energia, dunque, tende a degradarsi o, meglio, a distribuirsi tra i corpi in contatto termico fino a che tutti non raggiungono la stessa temperatura. E a questa legge non sfugge l'universo stesso. Le stelle, per esempio, prima o poi si spegneranno e il cosmo intero diventerà una "zuppa" a temperatura uniforme e bassissima in cui non sarà possibile alcuna forma di vita né alcuna forma di movimento macroscopico. Perché, come abbiamo visto, nessuna macchina (o organismo) può funzionare estraendo calore da un'unica sorgente.
Il concetto di processo termodinamico reversibile di un dato sistema è collegato all’idea che si possa passare dallo stato i allo stato f attraverso una successione infinita di stati di equilibrio, per ognuno dei quali sono definite le variabili di stato del sistema (P,V,T).
In un processo reale, che è irreversibile, non è possibile definire le variabili P,V,T negli stati intermedi. Queste possono essere definite solo negli stati di equilibrio i ed f. Si dice che in un processo irreversibile il sistema non è termodinamicamente definito negli stati intermedi. Tuttavia, qualunque sia l’evoluzione reale del sistema, si può definire la grandezza S, detta entropia, che è una funzione di stato per cui la sua variazione, durante la trasformazione considerata, non dipende dal cammino percorso dal sistema durante la trasformazione ma solo dallo stato iniziale i e da quello finale f.
In natura hanno luogo i processi più probabili, quelli in cui si sviluppa calore, quelli in cui il disordine aumenta, quelli in cui l'entropia aumenta cioè DS>0. In questo modo di vedere, i sistemi ordinati sono quelli a bassa entropia, mentre quelli disordinati sono quelli ad alta entropia: in natura si preferiscono le trasformazioni da bassa ad alta entropia, tutte quelle in cui l'entropia dello stato finale è maggiore di quella dello stato iniziale, tutte quelle in cui l'entropia aumenta. E proprio quest'ultimo è un altro modo di enunciare il 2° principio della termodinamica: in un sistema isolato possono aver luogo solo quei processi in cui l'entropia aumenta e poiché quelli sono i soli processi possibili, facendo un bilancio tra tutti i possibili processi che avvengono nell'universo, si può anche dire che l'entropia dell'universo aumenta.
Dire che l'entropia dell'universo aumenta significa dire che il disordine dell'universo aumenta e, quindi, che tutti i processi che avvengono tendono a produrre calore il quale va, poco a poco, ad accumularsi in quell'immenso serbatoio che è l'universo. Quindi l'energia utilizzata e prodotta in qualunque parte di questo universo scarica in esso una parte di calore.
Energia interna ed entropia soddisfano le seguenti due affermazioni:
La goccia d'acqua che osserviamo ad occhio nudo, ci appare come un qualcosa di continuo e regolare, ma ad un'osservazione accurata con sistemi di misura sofisticati, scopriamo una struttura fine molecolare, atomica, subatomica.... Se invece ci allontaniamo vediamo la nostra goccia d'acqua come parte minuscola di un mare, che, allontanandoci ancora, ci appare ora come parte minuscola di un oceano, e, proseguendo, della terra, del sistema solare...
La natura ha dunque una struttura gerarchica fatta a livelli, ogni livello ha le sue caratteristiche e una teoria fisica che le spiega o cerca di spiegarle. In prima approssimazione, ogni livello è indipendente dagli altri, ma, a volte, alcuni fenomeni non possono essere spiegati senza studiare quelli sottostanti.
La Meccanica Statistica è la disciplina che studia questo problema relativamente alla connessione tra le grandezze macroscopiche, termodinamiche e idrodinamiche che caratterizzano un fluido sulla scala dei centimetri o dei chilometri in termini delle interazioni microscopiche intermolecolari delle sue componenti che in generale avvengono sulla scala dell'angstrom. Il passaggio tra questi due livelli (che chiameremo semplicemente macroscopico e microscopico) coinvolge una drastica riduzione di informazione se pensiamo che un elemento di fluido (per esempio un centimetro cubo d'acqua) può contenere 1023 molecole e, macroscopicamente, il suo stato è descritto da pochi parametri, densità, temperatura,... Intervengono perciò nel passaggio dal microscopico al macroscopico, complessi fenomeni di natura statistica per cui le singole componenti contribuiscono a comportamenti collettivi in cui perdono la propria individualità. Per citare un ben noto e sorprendente fenomeno in un campo totalmente diverso, si sa che ``con grande accuratezza'' è possibile predire il comportamento elettorale di una nazione di 50 milioni di persone dalla conoscenza del voto di qualche migliaio di elettori, pur essendo i singoli cittadini liberi di esprimere il voto a loro completo gradimento. L'insorgere di un concetto statistico nello studio della meccanica (legato appunto al cambio di scala dal microscopico al macroscopico) è tra i più affascinanti e dibattuti sia da un punto di vista strettamente scientifico, che concettuale e filosofico.
La meccanica statistica non è altro che l'applicazione della statistica (che include strumenti matematici) per gestire insiemi formati da numerosi elementi al campo della meccanica, che si occupa del moto di particelle o di oggetti quando soggetti ad una forza, ed in particolare si occupa dello studio di sistemi composti da molte particelle (es. sistemi termodinamici).
Per lo studio di questi sistemi è necessario un approccio statistico per due motivi:
La meccanica statistica fornisce un modello per collegare le proprietà di atomi singoli e molecole alle proprietà macroscopiche dei materiali che vediamo nella vita quotidiana, spiegando dunque la termodinamica come un risultato naturale di statistica e meccanica (classica e quantistica) a livello microscopico. In particolare può essere usata per calcolare le proprietà termodinamiche dei materiali a partire dai dati spettroscopici delle singole molecole.
Questa abilità di fare previsioni microscopiche basate su proprietà microscopiche è il vantaggio maggiore della meccanica statistica sulla termodinamica. Entrambe le teorie si fondano sul secondo principio della termodinamica attraverso il mezzo dell'entropia. Ma, l'entropia in termodinamica può essere conosciuta solo empiricamente, mentre in meccanica statistica essa è una funzione della distribuzione del sistema nei suoi microstati. Il microstato descrive una specifica e dettagliata configurazione di un sistema, che il sistema attraversa durante le sue fluttuazioni termiche. Invece il macrostato di un sistema si riferisce alle proprietà macroscopiche di tale sistema come la temperatura e la pressione. In meccanica statistica, un macrostato è caratterizzato da una distribuzione di probabilità su un certo insieme di microstati. Questa distribuzione descrive la probabilità di trovare il sistema in un certo microstato quando è soggetto a fluttuazioni termiche.
Il postulato fondamentale della meccanica statistica (conosciuto anche come postulato dell'equiprobabilità a priori) è il seguente:
Dato un sistema isolato in equilibrio, ogni microstato ha eguale probabilità di manifestarsi.
Questo postulato è una premessa fondamentale in meccanica statistica in quanto stabilisce che un sistema in equilibrio non ha nessuna preferenza per nessuno dei suoi microstati possibili. Dati Ω microstati a una particolare energia, la probabilità di trovare il sistema in un particolare microstato è p = 1/Ω.
Questo postulato è necessario perché permette di concludere che per un sistema in equilibrio, lo stato termodinamico (macrostato) che può risultare dal maggior numero di microstati è anche il macrostato più probabile del sistema.
Nella studio dei sistemi si introduce lo spazio delle fasi del sistema come lo spazio i cui punti rappresentano univocamente tutti e soli i possibili stati del sistema. Nella meccanica classica lo spazio delle fasi di solito rappresenta tutte le possibili posizioni e velocità di ogni punto materiale. Quindi lo spazio delle fasi è l’insieme degli stati che il sistema può assumere. A seconda delle caratteristiche dei microstati esistono diversi tipi di insiemi statistici caratterizzati da energia interna costante, volume costante o numero di particelle costante.
INSIEME MICROCANONICO
L' insieme microcanonico rappresenta l’insieme dei microstati di un descrive un sistema isolato in cui non avviene scambio di energia (E), particelle (N) e il volume (V) è costante.
L'entropia di un tale sistema può solo aumentare, e lo stato di massima entropia del sistema entropia corrisponde allo stato di equilibrio termodinamico per il sistema. Poiché un sistema isolato mantiene costante l'energia, l'energia totale del sistema non fluttua. Pertanto il sistema può accedere solamente a quei microstati che corrispondono al valore dato E dell'energia. L'energia interna è quindi strettamente uguale alla sua energia. Chiamiamo 
il numero di microstati corrispondenti a questo valore dell'energia del sistema. Lo stato macroscopico (detto anche macrostato) di massima entropia per il sistema è quello al quale corrispondono il maggior numero di microstati. Di seguito è presentata l'equazione di Boltzmann grazie alla quale è possibile calcolare il valore dell'entropia in un sistema isolato:
dove
è l'entropia del sistema,
è la costante di Boltzmann
L’insieme canonico rappresenta l’insieme di microstati di un sistema in cui può avvenire scambio di energia E. La probabilità 
che un sistema macroscopico in equilibrio termico col proprio ambiente alla temperatura T sia in un dato microstato con energia 
è uguale a
dove 
Si può introdurre la quantità Z, detta funzione di partizione canonica, la quale può essere usata per trovare il valore previsto (medio) di una proprietà microscopica del sistema potendola poi collegare a variabili macroscopiche. Per esempio, il valore previsto dell'energia 
è interpretato come la definizione microscopica della variabile termodinamica energia interna 
, e può essere ottenuta prendendo la derivata della funzione di partizione con riguardo alla temperatura. Avere una descrizione microscopica per i potenziali di base termodinamici 
(energia interna), 
(entropia) è sufficiente per dedurre espressioni per altre quantità termodinamiche. La strategia di base è la seguente. Può esserci una quantità intensiva o estensiva che entra esplicitamente nell'espressione per l'energia microscopica 
, per esempio il campo magnetico (intensiva) o il volume (estensiva). Allora, le variabili termodinamiche coniugate sono derivate dell'energia interna.
L’energia interna del sistema corrisponde al valor medio dell’energia calcolato sull’insieme canonico, cioè
Se il sistema sotto studio è un sistema aperto, (sono possibili scambi di materia), e il numero di particelle è conservato, bisognerebbe introdurre i potenziali chimici, μj, j=1,...,n e rimpiazzare la funzione di partizione canonica con la funzione di partizione per l' Insieme gran canonico.
Dato chein questo insieme il volume fisso V è fisso ma sia E che N possono fluttuare, le variabili che controllano tali fluttuazioni sono β (per l’energia) e - βµ (per il numero di particelle)
Se ν denota uno stato con Nν particelle ed energia Eν, allora
e 
è la funzione di partizione gran-canonica. Essa è funzione di β, βµ e del volume (le energie Eν dipendono implicitamente dal volume del sistema).
STATISTICA DI CATENE MOLECOLARI
Consideriamo l’analisi della statistica delle configurazioni di una catena molecolare libera, dove la valutazione statistica delle proprietà della catena viene fatta mediando su tutte le conformazioni. Le proprietà che valuteremo sono strettamente legate ai gradi di libertà della catena (angoli e lunghezze di legame). Le proprietà medie di catena libera (coil) devono essere nettamente distinte da quelle dello stato nativo in cui molte molecole biologiche (le proteine per esempio) vengono normalmente trovate.
Le informazioni ottenute sono utili sia nel protein folding che nello studio di altre proprietà delle macromolecole. In particolare, relativamente al folding, tali modelli risulteranno adatti a descrivere le proprieta` statistiche di una proteina nello stato unfolded. D’altra parte, c’è una stretta connessione tra la distanza end-to-end e le proprietà idrodinamiche e altre proprietà fisiche di un coil, come la viscosità intrinseca ed i coefficienti di sedimentazione. In effetti, è proprio da queste proprietà che in genere si può cominciare a capire se la catena può essere trattata come un semplice coil, o invece si debbono introdurre altri tipi di modelli.
In una ipotetica catena polimerica; ogni pallina indica un atomo o un gruppo di atomi del suo backbone. I bonds sono indicati con gli indici da 1 a n, (il bond i unisce gli elementi i-1 e i della catena). Gli angoli diedrici sono quindi numerati da φ2 a φn-1.
Per catene reali, si suppone spesso che le lunghezze che gli angoli e dei bonds siano fisse. L’approssimazione, a causa delle compensazioni statistiche, non genera grandi inesattezze. Quindi, le conformazioni della catena sono determinate sulla base dei valori degli angoli di rotazione φi.
La distanza end-to-end r corrisponde alla somma dei vettori associati ai bonds, cioè
Il modulo quadro di r sarà dato da
Portando fuori dalla sommatoria gli n termini diagonali (i = j), e tenendo conto dell’uguaglianza
delle lunghezze dei bonds (pari a l), otteniamo
Il valor medio di tale quantità è
dove le parentesi angolari denotano i valori medi. Il problema del calcolo del valor medio del quadrato della distanza end-to-end, si riduce al calcolo della proiezione media che ogni bond ha sugli altri. Quindi, i prodotti dipendono dai valori permessi agli angoli di rotazione tra i bonds i e j;
cioè l’orientazione di φi rispetto a quella di φi+1
a)Freely Jointed Chain(random walk)
La catena freely jointed o random walk è un modello astratto in cui la direzione di ogni bond è completamente scorrelata da ogni altro bond della catena. Quindi, le conformazioni della catena sono descritte da un random walk (cammino casuale) in cui ogni passo, di lunghezza l, è fatto in una direzione casuale indipendente dal precedente.
Dato che in questo caso i passi sono completamente scorrelati (cioè casuali), si ha per cui
Vedendo la catena come il cammino seguito da una particella, il tempo t intercorso tra il primo e l’ultimo step sarà essenzialmente proporzionale al numero di step fatti, n. Quindi
Questa relazione costituisce una delle proprietà caratteristiche di una particella che segue un moto browniano (per esempio, particella di soluto in un solvente).
b)Catene molecolari con bonds ad angoli fissi
Questo modello, anche se non include effetti di volume escluso, è un passo in avanti rispetto al modello precedente. Infatti, supporremo che i bond della catena formino angoli fissi (pari a θ) mantenendo però libertà di rotazioni intorno all’asse dei bond stessi figura qui sotto).
La maggior realisticità del modello risiede nel fatto che, per esempio nelle proteine i bonds che compongono i peptidi che costituiscono il backbone della proteina stessa formano angoli essenzialmente fissi tra loro. In tali condizioni il calcolo di 
comporta l’effettivo calcolo di 
e quindi
Tale espressione mostra che, contrariamente al caso della catena freely jointed (random walk) r2 non dipende solo da n. Tuttavia, nel limite n → ∞ (per λ≠ 1) abbiamo
che comunque ci riporta verso un andamento del tipo di quello del random walk puro.
Defininendo la quantità in funzione di n di osserva l’andamento nella figura sottostante
Ad esempio, per λ= 1/3 ( θ≈ 70.5°) Cn ha l’andamento mostrato nel grafico e C∞ = 2. Si noti che in generale è
È interessante notare che nel caso di λ= 1, Cn cresce indefinitamente. Ciò è dovuto al fatto che i bond della catena sono allineati. In effetti, tanto più grande è il valore limite di Cn, cioè C∞, tanto più i bond della catena tendono ad essere allineati. C∞ può quindi essere visto come una misura di questa tendenza.
Fonte: http://www.mi.infn.it/~pdonati/biotech2/termodinamica.doc
Sito web da visitare: http://www.mi.infn.it
Autore del testo: non indicato nel documento di origine
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"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
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