Idrolisi di un sale derivante da un acido

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Idrolisi di un sale derivante da un acido

generalità

1) La Kw dell'acqua a 25°C è 10-14 e il pH è 7.Calcolare il pH dell' acqua pura a 100°C sapendo a questa temperatura la Kw vale 5,13 .10-13.

2) Per l'acqua a 25°C Kw=10-14 e il pH è 7.

Sapendo che a 0°C la Kw vale 1,15 .10-15, dire se a questa temperatura una soluzione avente pH 7,2 è basica, acida o neutra.

3) La Kw dell'acqua a 25°C è 10-14 e il pH è 7. Calcolare il pH dell' acqua pura a 50°C sapendo a questa temperatura la Kw vale 9,61 .10-14.

Dovendo neutralizzare l’acidità di uno scarico di acque, quali dei seguenti composti utilizzereste?:

ossido di calcio - cloruro di ammonio – anidride solforosa – acetato di sodio.

Scrivere la reazione delle seguenti specie chimiche con l’acqua, indicando qualitativamente il pH delle soluzioni: metilammina, nitrato di potassio, nitrito di potassio, ossido di calcio, carbonato di calcio, cloruro di calcio

Dimostrare con opportune reazioni il carattere anfotero dello ione bicarbonato

Sapendo che a 100°C Kw vale 10^-13, la reazione di dissociazione dell’acqua è esotermica o endotermica? Il pH di una soluzione aumenta o diminuisce con l’aumentare della temperatura?

Individuare le coppie coniugate acido-base nelle seguenti reazioni:

a) HSO₄^- + OH^- à SO₄^{- -} + H₂O

b) HCO₃^- + H₃O⁺ à H₂CO₃ + H₂O ^-

c) C₅H₅--N + H₂O à C₅H₅—NH⁺ + OH^-

Individuare le coppie coniugate acido-base nelle seguenti reazioni:

a) HSO₄^- + OH^- à SO₄^{- -} + H₂O

b) HCO₃^- + H₃O⁺ à H₂CO₃ + H₂O

Individuare le coppie coniugate acido-base nelle seguenti reazioni:

a) HCO₃^- + OH^- à CO₃^{- -} + H₂O

b) HSO₃^- + H₃O⁺ à H₂SO₃ + H₂O

Date le seguenti reazioni:

NH₄⁺ + H₂O ® NH₃ + H₃O⁺

H₃O⁺ + HCO₃^- ® H₂O + H₂CO₃

S^2- + HCO₃^- ® HS^- + CO₃^2-

Indicare l’acido a sinistra della reazione e la sua base coniugata a destra.

Date le seguenti reazioni:

CH₃-NH₃⁺ + H₂O ® CH₃-NH₂ + H₃O⁺

H₂PO₄^- + H₃O⁺ ® H₃PO₃ + H₂O

NH₂^- + CH₃-OH ® NH₃ + CH₃-O^-

Indicare l’acido a sinistra della reazione e la sua base coniugata a destra.

E’ più basica una soluzione contenente 10^-9 moli/l di ione idrossido o 10^-8moli/l di ione idrossonio?

L’acido cloridrico in acqua si comporta da acido forte. Spiegare perché l’HCl si comporta da acido debole se si usa come solvente l’acido acetico.

Sappiamo che la Ka dell’HF vale 10^-4 e la Ka dell’ HClO vale 10^-8. Dimostrare perché una soluzione di KClO è più basica di una soluzione di KF

Scrivere l’acido coniugato di ciascuna delle seguenti basi:

ClO^- CH₃-NH₂ HSO₃^- H₂O OH^-

Dire se la specie BF₃ è un acido o una base secondo le tre teorie a te note. Motivare la risposta

Dire se la specie AlCl₃ è un acido o una base secondo le tre teorie a te note. Motivare la risposta

Definire, motivando la risposta, le seguenti sostanze come acidi o basi secondo le tre principali teorie acido-base:

H2O	NO3-	NH2-	Ca(OH)2
BF3	AlCl3	Na(OH)	CH3 O-
Mg(OH)2	NH2-CH2-COOH	HCO3-	SnCl2
HS-	K(OH)	BCl3	CN^-
NH₃	HCl	H₂S	HNO₃

Completare le seguenti reazioni:

- NH3 + H2O à

- NH3 + HCl à

- NH3 + NH3 à

- NH3 + C6H6 à

- HCN + H2O à Ka (HCN)= 10-10

- HCN + HCl à

- HCN + NH3 à

- HCN + HCN à

- CH3 - NH2 + H2O à

- CH3 - NH2 + HCl à

- CH3 - NH2 + CH3COOH à

- CH3 - NH2 + C6H6 à

- NH2 CH3 COOH + CH3COOH à

- NH2 CH3 COOH + HCl à

- NH2 CH3 COOH + NH3 à

- NH2 CH3 COOH + C6H6 à

Dire in quale caso, secondo voi, la reazione è più spostata verso destra.

Limiti della teoria di Arrhenius.

Meriti e limiti della teoria di Lewis

Meriti e limiti della teoria di Bronsted-Lowry

L’acido cianidrico HCN in acqua si comporta da acido debolissimo. Spiegare perché la forza dell’acido aumenta se si usa come solvente l’ammoniaca (in acqua Kb dell’ammoniaca è 1,8 10^-5).

Sappiamo che la Ka dell’HCN vale 10^-9 e la Ka dell’ CH₃COOH vale 1,8 10^-5. Dimostrare perché una soluzione di KCN è più basica di una soluzione di CH₃COONa

Qual è la base coniugata di ognuno dei seguenti acidi: HCN, PH₄⁺, HCO₃^- ?

Dire se la specie PH₃ è un acido o una base secondo le tre teorie a te note. Motivare la risposta

acidi e basi forti e deboli

Calcolare il pH di una soluzione 0,05 M di HBrO3 (Ka=10-9), specificando e verificando le approssimazioni fatte.

Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di HCN (Ka=10-9), specificando e verificando le approssimazioni fatte.

Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di fenolo (Ka=10-10), specificando e verificando le approssimazioni fatte.

300 ml di soluzione contengono 3 grammi di HCl. Calcolare il pH

800 ml di soluzione contengono 3 grammi di NaOH. Calcolare il pH

Calcolare il pH di una soluzione 0,12M di Ba(OH)₂

Calcolare la concentrazione molare di H⁺, OH^-, Cl^- in una soluzione 0,053 M di HCl.

Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di idrazina (Kb=10-7), specificando everificando le approssimazioni fatte. L'idrazina in soluzione acquosa si dissocia secondo la reazione:

NH2-NH2 + H2O ® NH2-NH3+ + OH-

In una soluzione di acido debole HA 0,08 M [A-] vale 10-6. Calcolare la Ka.

200 ml di soluzione contengono 2 grammi di acido solforico. Calcolare il pH.

Calcolare la Kb e il pH di una soluzione 0,066M della base trimetilammina, sapendo che la soluzione 0,0204 M ha un pH di 11,09. [ 7,4 10-11 - 11,35]

L'etilammina (CH3CH2NH2) ha una Kb=6.10-4. Calcolare la concentrazione molare di tutte le specie presenti in una soluzione 0,01 M di base.

Calcolare il pH di:

- soluzione 10-4 M di idrossido di Calcio [R: 10,3]

- soluzione che contiene 4,9 grammi/litro di acido solforico [R:1]

- soluzione ottenuta sciogliendo in un litro di soluzione 0,45 g di KOH solido e 0,5 g di NaOH solido [R: 12,31]

- soluzione ottenuta aggiungendo 250 ml di acqua ad un litro di soluzione 0,02 M di HCl. [R:0,016]

- soluzione ottenuta mescolando 30 ml di NaOH 0,1 M con 45 ml di HCl 0,15 M.

- soluzione ottenuta mescolando 30 ml di KOH 0,3 M e 90 ml di HCl 0,1 M

- soluzione ottenuta mescolando 40 ml di acido solforico 0,2M con 60 ml di KOH 0,1M

- soluzione di acido cianidrico 0,02 M (Ka=10-9)

- soluzione di acido formico (HCOOH) 10-4 M. (Ka=5 10-4)

- soluzione di metilammina 0,2 M (Kb= 5 10-4)

Calcolare il pH per ciascuna soluzione, indicare l’ordine di acidità crescente ed il grado di dissociazione di ciascun acido .
Acido nitroso HNO₂ 0,50 M
Acido nitrico HNO₃ 0,002 M
Un litro di acqua.
Idrossido di bario Ba(OH)₂ (PM = 171,3) per una soluzione di 230 ml contenente 9,80 10^-1 g
Nitrito di KNO₂ 0,12 M
Soluzione ottenuta mescolando 200 ml di KOH 0,2 M e 200 ml di HNO₃ 0,1 M

Dire quanti grammi di:

a - HCl

b - acido acetico (Kb=1,8 10-5)

occorre sciogliere in 400 ml di soluzione per ottenere una soluzione a pH =3

Dire quanti grammi/litro di:

a - NaOH

b - Ca(OH)2

c - ammoniaca (Kb= 1,8 10-5)

occorre sciogliere in una soluzione per avere un pH= 10.

Una soluzione di HCl ha pH=3,5. Calcolare i grammi di acido contenuti in 300 ml di soluzione.

Calcolare la concentrazione molare di tutte le specie presenti in una soluzione 10-4M di ammoniaca ( Kb=1,8.10-5).

Una soluzione di KOH ha pH=10,4. Calcolare i grammi di base contenuti in 400 ml di soluzione.

Una soluzione di acido nitroso (Ka=10-4) presenta un pH=2. Calcolare la concentrazione molare della soluzione.

Una soluzione di acido debole 0,07M ha pH = 5. Calcolare la costante di dissociazione acida. Sapendo che 800 ml di soluzione contengono 7 grammi di acido, calcolare il peso molecolare dell'acido stesso.

Calcolare la concentrazione che deve avere una soluzione di HF affinché il suo pH sia uguale a 2

Quale deve essere la concentrazione molare di una soluzione di HCl affinchè abbia un pH uguale a quello di una soluzione di acido acetico 0,05 M?

500 ml di soluzione contengono 2 grammi di idrossido di calcio. Calcolare il pH.

Una soluzione di acido benzoico (Ka=6,6.10-5) presenta un pH=3. Calcolare la concentrazione molare dell'acido.

Spiegare con un esempio la relazione fra Ka e Kb di una coppia coniugata acido-base

Una soluzione di una base debole BOH ha una concentrazione di 0,0580 mol/l e presenta un pH di 11,20.

Calcolare la costante basica di dissociazione ed il grado di dissociazione.

Calcolare la Kb di una base debole BOH sapendo che una soluzione 0,017 M presenta un grado di dissociazione di 0,43.

Calcolare la concentrazione di una soluzione di HCN (Ka = 4 10-10) sapendo che a = 0,0003.

Sali derivanti da acidi o basi deboli

Quanto vale il pH di una soluzione di acetato di ammonio sapendo che la Ka dell'acido acetico e la Kb dell'ammoniaca valgono entrambe 1,8 10-5?

Calcolare il pH di una soluzione di nitrito di potassio sapendo che 500 ml di soluzione contengono 30 g di soluto (Ka dell'acido nitroso vale 5 10-4)

Una soluzione di KCN presenta un pH = 9. Sapendo che la Ka dell’acido cianidrico vale 10^-9, calcolare la concentrazione del sale.

Calcolare la concentrazione di una soluzione di KClO sapendo che il suo pH vale 10. La Ka dell’acido ipocloroso è 10^-8

Calcolare il pH di una soluzione di acetato di calcio 0,055. [8,89]

Quanti grammi di acetato di sodio occorre sciogliere in un litro di soluzione per avere pH=9.

Calcolare la concentrazione molare di tutte le specie presenti in una soluzione 0,005 M di NaBO2 (la Ka per l'acido metaborico vale 10-11).

Calcola il pH di una soluzione di NH₄Cl 1 M. Kb (NH₃) = 1,8 10^-5

Per una soluzione di cloruro di ammonio 0,1 M calcolare il pH e il grado di idrolisi (ai, analogo al grado di dissociazione). La Kb per l’ammoniaca vale 1,8 10^-5)

Una soluzione di NH₄Cl presenta un pH = 5. Sapendo che la Kb dell’ammoniaca vale 1,8 ^.10^-9, calcolare la concentrazione del sale.

Calcolare la concentrazione molare di tutte le specie presenti in una soluzione 0,01 M di ipoiodito di potassio. La Ka per HIO vale 2,3.10-11

Calcolare i grammi di cloruro di ammonio che occorre sciogliere in un litro di soluzione per avere pOH = 9.

Quanti grammi di acetato di sodio occorre sciogliere in un litro di soluzione per avere pH=9,5? La Ka per l'acido acetico vale 1,8.10-5.

Calcolare il pH di una soluzione di solfato di ammonio 0,8 M [R: 4,5 ]

Calcolare il pH di una soluzione 0,2 M di C₆H₅-NH₃⁺Cl^- (cloruro di anilina, cioè un sale di anilina). La Kb dell’anilina C₆H₅-NH₃ vale 5 10^-8

Analogamente al grado di dissociazione, è possibile definire il grado di idrolisi (N° di moli che subiscono idrolisi / N° di moli iniziali). Calcolare il grado di idrolisi per una soluzione 0,02M di nitrato di ammonio ( la Kb dell'ammoniaca vale 1,8.10-5).
Analogamente al grado di dissociazione, è possibile definire il grado di idrolisi (N° di moli che subiscono idrolisi / N° di moli iniziali). Calcolare il grado di idrolisi per una soluzione 0,15M di bromuro di ammonio

( la Kb dell'ammoniaca vale 1,8.10-5).

Analogamente al grado di dissociazione, è possibile definire il grado di idrolisi (N° di moli che subiscono idrolisi / N° di moli iniziali). Calcolare il grado di idrolisi per una soluzione 0,8M di cianuro di potassio ( la Ka del cianuro vale 10-9).

Analogamente al grado di dissociazione, è possibile definire il grado di idrolisi (N° di moli che subiscono idrolisi / N° di moli iniziali). Calcolare il grado di idrolisi per una soluzione 0,07M di acetato di potassio ( la Ka dell'acido acetico vale 1,8.10-5).

La soluzione del sale R—NH₃Cl ad una concentrazione di 0,120 M presenta un grado di idrolisi uguale a 0,050%.

Calcola la costante di equilibrio Ki e la costante della base debole. Effettua la dissociazione del sale e la reazione di idrolisi secondo Bronsted.

soluzioni derivanti da mescolamenti di acidi e basi

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 30 ml di NaOH 0,12M e 25 ml di HCl 0,13M.

Un litro di soluzione di NH₄Cl contiene 5,345 grammi di sale. Calcolare il pH di tale soluzione. Calcolare inoltre il pH dopo l’aggiunta di 1,7 g di NH₃

Calcolare il pH di 2000 ml di una soluzione contenente 10,4 g di HClO e 14,8 g di NaClO

Calcolare il pH di un litro di soluzione tampone formata da acido benzoico 0,1 M e benzoato di sodio 0,1M prima e dopo l’aggiunta di 20 ml di HCl 1 M

Una soluzione di ammoniaca ha pH=11,4. Calcolare la molarità e dire quanti ml di HCl 9,9 10-5 M è necessario per neutralizzare 750 ml della soluzione iniziale. [R: 0,347 - 2620 ml]

Calcolare il pH delle seguenti soluzioni:
NaOH 10^{-8 M}
Soluzione tampone contenente 3 g/l di NH₃ e 5 g/l di NH₄Cl (Kb dell’ammoniaca = 1,8 10^-5)
Soluzione ottenuta mescolando 100 ml di CH₃COOH 0,1 M e 40 ml di KOH 0,1M (Ka dell’acido acetico = 1,8 10^-5 )
Soluzione 0,1 M di Na₂CO₃(Ka1 = 4,6 10^-7 e Ka2 = 4,4 10^-11 )

Calcolare il pH delle miscele seguenti, specificando e verificando le approssimazioni fatte:

- HCl 0,1 M e CH₃COOH 0,1M

- CH₃COOH 0,1M e HCN 0,1M [R: 2,87]

- CH₃COOH 0,1M e C₆H₅COOH 0,1M (acido benzoico)

[R: 2,55]

Ka (CH₃COOH) = 1,8 10^-5Ka (HCN) = 10^-9 Ka (C₆H₅COOH) = 6 10^-5

equilibri multipli

Impostate le equazioni necessarie per calcolare il pH di un acido HA 10^{-7 M avente Ka=10-4}.

Calcolare il pH di una soluzione di acido debole HA 0,1 M avente Ka = 10^-13

Una soluzione è 0,1 M in HCl e 0,1 M in HCN (Ka = 10^-9). Calcolare il pH.

Calcolare il pH di una soluzione di acido solforico 0,1M sapendo che Ka1 = ¥ e Ka2 = 10^-2

Calcolare il pH di una soluzione 0,1 M di NaHCO₃ e 0,1 M Na₂CO₃

[R: 10,36]

Ka1 (H₂CO₃) = 5 10^-7 Ka2 (H₂CO₃) = 5 10^-11

Calcolare il pH di una soluzione di acido solforico 0,1 M.

La prima dissociazione dell’acido solforico è completa. La seconda dissociazione ha una Ka di 10^-2

[R: 0,9577]

Calcolare il pH di una soluzione di NaOH 10^{-7 M [R: 7,21]}

Calcolare il pH di una soluzione di acido ossalico H₂C₂O₄ 0,15 M. Calcolare inoltre la concentrazione di tutte le specie presenti all’equilibrio. Elencare e verificare tutte le approssimazioni fatte. Infine impostare le equazioni per risolvere il problema senza approssimazioni. Per l’acido ossalico Ka1= 4 10^-2 Ka2 = 5 10^-5.

(R: pH=1,22 - [H₂C₂O₄=0,09] - [HC₂O₄^-]=0,06 - [C₂O₄^2-]=5 10^-5 )

Risolvere il problema precedente per una soluzione di ossalato di sodio 0,1 M.

(R: pH=8,65 - [HC₂O₄^-]=4,47 10^-6 - [H₂C₂O₄]=2,5 10^-13 - [C₂O₄^2-]=0,1)

test a risposta multipla

Una soluzione di H₂SO₄ 0,030 N presenta un pH di circa:

a- 1,22 b- 3,0 c- 1,52 d- 1,82 e- 10^0,03

Una soluzione di HNO₃ viene diluita del doppio, il pH diventa:

a- 2,5 b- 4,4 c- 1,1 d- 1,9 e- mancano dati per il calcolo

Una soluzione di H₂SO₄ ha pH 0,55. La sua molarità è di circa:

a- 0,28 b- 1,1 c- 0,14 d- 1,52 e- 0,56

Ad una soluzione 0,5 N di H₂SO₄vengono aggiunte 0,2 moli dello stesso acido. La normalità (N) diventa:

a- 0,6 b- 0,9 c- 0,7 d- mancano dati per il calcolo

Una soluzione di 500 ml contenente 5,0 10^-3 mol di Ba(OH)₂ presenta un pH di:

a- 1,7 b- 12,3 c- 12,0 d- 13,0

Ad una soluzione di 500 ml di HCl 0,10 M vengono aggiunti 500 ml NaOH 0,10 M, si ha quindi un pH

a- 1,0 b- 13,0 c- prima 1,0 e poi 7,0 d- prima 1,0 e poi 13,0

Una soluzione di Ca(OH)₂ 0,005 M presenta un pH di:

a- 11,7 b- 12,0 c- 2,3 d- 11,4

Una soluzione di H₂SO₄ ha pH 2,0 la sua molarità è:

a- 1,0 b- 0,01 c- 0,005 d- 0,02

Ad un litro di soluzione 0,04 M di H₂SO₄ vengono aggiunte 0,02 moli di acido cloridrico (senza alcuna variazione del volume) il pH sarà:

a- 1,00 b- 0,92 c- 1,22 d- 2,00

Mescolando volumi uguali di soluzioni alla stessa concentrazione di CH₃COOH e NaOH si ottiene una soluzione:

a-poco basica b-molto basica c-acida d-neutra

Quale soluzione presenta pH diverso da 7:

- CH₃COONH₄ (aq)

- NaCl (aq)

- Acqua gassata per CO₂

- NaOH(aq) 0,12 mol/L + H₂SO₄ (aq) 0,060 mol/L

- Soluzione equimolecolare di acido nitrico ed idrossido di sodio

Una soluzione di una base forte a pH 10 viene concentrata di 100 volte il pH diventa:

a- 8 b-10,3 c- 12 d- di poco inferiore a 7

Per quale, fra le seguenti soluzioni, il valore del pH è 3,0? (Per HA Ka= 1,0 10^-3)

- Soluzione di HA 1,0 M

- Soluzione di HCl 1,2 10^{-3 M}

- Soluzione di HA 0,1 M e NaA 0,1 M

- Soluzione di NaOH 1,00 10^{-3 M}

Il pH di una soluzione equimolecolare di una base debole + un suo sale con acido forte può essere calcolato con la seguente formula:

- pH=14 - pKb

- pH=pKa

- pH=pKb

- pH=14 + pKb

Quale, fra le seguenti coppie di sostanze, non può dare in acqua una soluzione tampone?

- HCOONa e HCOOH

- NH₄Cl e HCl

- H₂CO₃ e NaHCO₃

- (NH₄)₂SO₄ e NH₃

Fra i seguenti valori di pH 1; 3; 4/5; 7; 9; 13 scegliere quello spettante indicativamente alle seguenti soluzioni circa 0,1 M di ogni componente

- CH₃COOK + CH₃COOH ........

- CH₃COOK ........

- KCl ........

- KOH ........

- CH₃COONH₄ ......

Una soluzione di HCl possiede una concentrazione 0,10 M e contiene NaCl 0,10 M presenta quindi un pH

a- compreso tra 1,0 e 0,7 b- maggiore di 1,0 c- 1,0 d- 0,7

Il grado di dissociazione di un acido debole generico vale 0,05. Affinché tale valore aumenti devo:

- concentrare l’acido

- diluire l’acido

- aggiungere il sale dell’acido stesso

- non è possibile il valore di a, poiché esso dipende dalla Ka dell’acido

Vogliamo preparare un tampone a pH=5. Quale delle seguenti coppie acido-base è opportuno usare?

- Na₂CO₃ - NaHCO₃

- NaHCO₃ - H₂CO₃

- CH₃COOH - CH₃COONa

- HCl - NaCl

- HNO₂ - NaNO₂

- Motivare le risposte

Come varia la concentrazione dello ione idronio in una soluzione acquosa, se il pH aumenta di una unità:

a) Aumenta dieci volte.

b) Aumenta di 1 mol/l.

c) Diminuisce di 1 mol/l.

d) Diventa 1/10 della concentrazione iniziale.

A 10 l di acqua si aggiungono 0,01 mol di NaOH. Il pH: :

a)Aumenta di due punti.

b) diminuisce di 2 punti.

c) Aumenta di 4 punti.

d)Diminuisce di 4 punti.

Qual è la base coniugata dello ione ammonio?
NH₄⁺
NH₂^-
NH₃
NH₄OH

Qual'è la base coniugata dello ione idrossido?
O₂H^-
H₃O⁺
O^2-
H₂O

Quali affermazioni sono corrette
al punto equivalente la soluzione contiene solo un sale
per neutralizzare un acido debole occorrono gli stessi equivalenti di base che sarebbero necessari per un'uguale quantità di acido forte
le soluzioni dei sali non possono essere titolate né con acidi né con basi.
in una titolazione il punto equivalente è sempre a pH 7

Una soluzione di acetato di sodio
è fortemente acida
Ha pH acido
ha pH neutro
ha pH leggermente basico

In base alle costanti di ionizzazione, quale soluzione ha pH più basso?
HCOOH 0,01 N, K_a = 2·10^-4
CH₃COOH 0,01 N, K_a = 1,8·10^-5
HNO₂ 0,01 N, K_a = 4,5·10^-4
HCN 0,01 N, K_a = 2,0·10^-9

Quale tra le seguenti specie è la base coniugata dell'acqua?
H₂O₂
H₃O⁺
OH^-
H₂O

Quali affermazioni sono corrette
una soluzione è neutra quando ha pH 7
una soluzione è neutra quando [OH^-] = [H⁺]
una soluzione può avere pH 7 e contemporaneamente [OH^-] > [H⁺], a temperatura elevata.
una soluzione acquosa è neutra solo quando non contiene altro che acqua

Il protone è
un acido sotto ogni punto di vista
un acido di Brönsted
un acido di Arrhenius
un acido di Lewis

Quale soluzione è più acida
sono ugualmente acide
HNO₃ 0,01 N
HCl 0,01 N
H₂SO₄ 0,01 N

Quale delle seguenti soluzioni è più acida?
H₂S 0,01 N
H₂SO₄ 0,01 N
H₂CO₃ 0,01 N
H₂SO₃ 0,01 N

Qual è la specie più abbondante in una soluzione di acido acetico 0,1 N
ione acetato
acido acetico
ione idrossido
ione idronio

Qual è la specie più abbondante in una soluzione di cloruro di ammonio 0,1 N?
ione ammonio
ione cloruro
ammoniaca
ione idronio

Quale soluzione può esistere a 25 °C?
[H⁺] = 10^-1; [OH^-] = 10·10^-13
[H⁺] = 7·10^-7; [OH^-] = 7·10^-7
[H⁺] = 0,010; [OH^-] = 1·10^-10
[H⁺] = 2·10^-4; [OH^-] = 5·10^-11

Quale dei seguenti composti è un acido?

- H₂S

- Mg(OH)₂

- CH₄

- NaHCO₃

- NH₃

Quale dei seguenti composti NON è un acido?

- CH₃COOH

- HNO₂

- HClO

- CH₃OH

- HCN

Quale dei seguenti composti è l'acido più forte?

- H₂SO₃

- Al(OH)₃

- HClO₄

- CH₃COOH

- H₃PO₄

Quale dei seguenti composti è la base più forte?

- NH₃

- KOH

- NaClO

- Ca(OH)₂

- H₂O

Quale dei seguenti composti è l'acido più debole?

- HI

- H₂O

- HClO

- NH₄⁺

- H₂CO₃

Quale dei seguenti composti è la base più debole?

- NH₃

- NaOH

- Na₃PO₄

- NaClO

- KCl

Disporre in ordine di acidità crescente le tre soluzioni contenenti la stessa concentrazione di uno dei seguenti sali:

- NH₄Cl < NaCl < NaCN

- NaCl < NH₄Cl < NaCN

- NaCN < NaCl < NH₄Cl

- NH₄Cl < NaCN < NaCl

- NaCN < NH₄Cl < NaCl

Disporre in ordine di basicità crescente le tre soluzioni contenenti la stessa concentrazione di uno dei seguenti composti:

- CH₃COONa < NH₃ < KClO₂

- CH₃COONa < KClO₂ < NH₃

- KClO₂ < NH₃ < CH₃COONa

- KClO₂ < CH₃COONa < NH₃

- NH₃ < CH₃COONa < KClO₂

Una soluzione di acetato di sodio è:

- acida

- basica

- neutra

- dipende dalla concentrazione del sale

Una soluzione di cloruro di potassio è:

- acida

- basica

- neutra

- dipende dalla concentrazione del sale

Una soluzione di clorato di ammonio è:

- acida

- basica

- neutra

- dipende dalla concentrazione del sale

Una soluzione di fluoruro di sodio è:

- acida

- basica

- neutra

- dipende dalla concentrazione del sale

Una soluzione di acido acetico e acetato di sodio ha pH 3.7. Sapendo che la pKa dell'acido acetico è 4.7, il rapporto fra la concentrazione dell'acido e del sale è:

- 1 : 1

- 1 : 2

- 2 : 1

- 1 : 10

- 10 : 1

Una soluzione tampone, preparata aggiungendo NaOH ad un acido debole, ha pH 7. Sapendo che la Ka dell'acido è 10^-6, il rapporto fra la concentrazione dell'acido e della base coniugata è:

- 1 : 1

- 1 : 2

- 2 : 1

- 1 : 10

- 10 : 1

Una soluzione tampone, preparata con un base debole (Kb = 10^-5) e un suo sale, ha pH 8. Qual è il rapporto fra la concentrazione della base e dell'acido coniugato?

- 1 : 1

- 1 : 10

- 10 : 1

- 1 : 100

- 100 : 1

Dovendo preparare una soluzione tampone con un pH = pKa dell'acido debole, occorrerà aggiungere all'acido una quantità di una base forte:

- pari alla metà della concentrazione dell'acido

- pari alla concentrazione dell'acido

- pari al doppio della concentrazione dell'acido

- che dipende dal valore della Ka dell'acido

Fonte: http://www.chimicaescuola.altervista.org/alterpages/files/ACIDIBASIpH.DOC

Sito web da visitare: http://www.chimicaescuola.altervista.org

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Idrolisi di un sale derivante da un acido

"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco

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