Modificazioni equilibrio di Le Chatelier

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Modificazioni equilibrio di Le Chatelier

Principio di Le Chatelier

Con le variazioni delle condizioni di temperatura, pressione e concentrazione di una delle specie presenti nella reazione, gli equilibri si spostano secondo il principio di Le Chatelier:

un equilibrio dinamico tende ad opporsi ad ogni cambiamento minimizzando l’effetto della perturbazione

Con una variazione di concentrazione di una delle specie:

all’aggiunta dei prodotti la reazione si sposta verso sinistra (oppure con la sottrazione di una quantità di reagente)
all’aggiunta di reagente o sottrazione di prodotto, la reazione si sposta verso destra.

Se in una situazione di equilibrio uno dei prodotti viene allontanato, l’equilibrio non viene più raggiunto e la reazione procede in una sola direzione, fino alla trasformazione totale di tutti i reagenti.

Per quanto riguarda le variazioni di pressione e volume:

per le reazioni che hanno un medesimo numero di molecole tra prodotti e reagenti, le variazioni di pressione e volume sono ininfluenti
in una reazione in cui è diverso il numero di molecole da entrambi i lati, un aumento di pressione sposta la reazione verso sinistra, mentre una diminuzione la sposta a destra.

Un aumento di temperatura ad un equilibrio chimico comporta assorbimento di calore:

aumenta sia la velocità della reazione diretta che quella della inversa.

Fonte: http://www.bluejayway.it/Enrico_Colombos_Page/Medicina_files/CORSO%20DI%20CHIMICA.doc

Sito web da visitare: http://www.bluejayway.it

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