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Un ossido basico è un composto binario cioè costituito da ossigeno (con numero di ossidazione-2) e da un metallo.
Metallo + Ossigeno → Ossido
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un ossido è Me2On in cui:Me = simbolo chimico del metallo; n = numero di ossidazione del metallo.
Se il metallo ha un solo numero di ossidazione il composto si chiamerà “Ossido di” seguito dal nome del metallo.
Se il metallo presenta due numeri di ossidazione forma con l'ossigeno due ossidi diversi. Nell'ossido a numero di ossidazione maggiore il metallo prende il suffisso -ico, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -oso.
+4 |
PbO2 |
ossido piombico |
diossido di piombo |
Una ossido acido è un composto binario costituito da ossigeno (con numero di ossidazione -2) e da un non-metallo.
Non metallo + O2 → ossido acido
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un ossido acido è nMe2On in cui:nMe = simbolo chimico del non-metallo; n = numero di ossidazione del non-metallo.
Se il non metallo presenta un unico numero di ossidazione il composto si chiamerà “Anidride” seguito dal nome del non metallo con desinenza -ica.
Se il non metallo presenta due numeri di ossidazione può formare con l'ossigeno due anidridi diverse.
Nel composto a numero di ossidazione maggiore il non metallo prende il suffisso -ica, in quello a numero di ossidazione minore prende il suffisso -osa.
Idruri sono i composti binari contenenti idrogeno a eccezione dei composti tra idrogeno e gli elementi del VI o del VII gruppo, che prendono il nome di idracidi, perchè manifestano carattere acido.
In questi composti, l'idrogeno può assumere numero di ossidazione -1 o +1 a seconda dell'elemento a cui è legato. In paticolare quando è legato con elementi aventi elettronegatività maggiore, assume numero di ossidazione +1, mentre quando è legato ad atomi meno elettronegativi, assume numero di ossidazione -1.
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un idruro è XHn in cui:X = simbolo chimico dell'elemento legato all'idrogeno; n = numero di ossidazione dell'elemento X.
la denominazione "idruro di" seguito dal nome dell’elemento X.
N* -3 NH3 idruro di azoto (ammoniaca) triidruro di azoto
Gli idracidi sono i composti che l'idrogeno, sempre con numero di ossidazione +1, forma con elementi del VI o el VII gruppo. L'idrogeno essendo il meno elettronegativo dei due elementi nella formula va scritto per primo.
Applicando la "Regola dell'incrocio" risulta che la formula generale di un idracido è HnX in cui:X = simbolo chimico dell'elemento del VI o del VII gruppo; n = numero di ossidazione dell'elemento X.
il termine "acido" seguito dal nome del non metallo terminante con il suffisso -idrico.
Oppure l'utilizzo del suffisso –uro per l'elemento del VI o VII gruppo, seguito dalla termine “di idrogeno” (eventualmente con gli opportuni prefissi moltiplicativi).
Elemento |
Numero di ossidazione |
Formula |
Nome tradizionale |
Nome IUPAC |
F |
-1 |
HF |
acido fluoridrico |
fluoruro di idrogeno |
Cl |
-1 |
HCl |
acido cloridrico |
cloruro di idrogeno |
Br |
-1 |
HBr |
acido bromidrico |
bromuro di idrogeno |
Gli idrossidisi formano sommando una o più molecole d'acqua ad un'ossido:
Ossido + nH2O → Idrossido
e hanno formula generale Me(OH)n in cui:
Me = simbolo chimico del metallo
n = numero di ossidazione del metallo.
In altre parole per la formula chimica di qualsiasi idrossido si ottiene scrivendo il simbolo del metallo Me e, di seguito, un numero di gruppi OH pari al numero di ossidazione del metallo.
Per esempio, dato l'alluminio Al avente numero di ossidazione 3+, la formula del suo idrossido è: Al(OH)3.
Negli idrossidi è presente il gruppo OH-, che viene chiamato ossidrile e che si può pensare originato da una molecola di acqua in seguito a perdita di uno ione H+.
Negli idrossidi la carica dello ione OH- viene annullata dalla carica del metallo.
Fonte: http://www.matersanremo.it/web/uploads/document/dispense%20chimica%2012%20C.doc
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