I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
Tipi di reazioni chimiche
Reazioni di sintesi o combinazione.
Si hanno quando due reagenti, che siano singoli elementi o composti, si uniscono tra di loro.
A + B => AB
Ecco alcuni esempi:
I metalli con l’ossigeno formano gli ossidi basici
2Mg + O2 => 2MgO
4Al + 3O2 => 2Al2O3
I non metalli con l’ossigeno formano gli ossidi acidi
S + O2 => SO2
C + O2 => CO2
Un metallo e un non metallo formano dei sali binari
2Na + Cl2 => 2NaCl
Fe + S => FeS
Un ossido basico e l’acqua formano gli idrossidi
Na2O + H2O => 2NaOH
2Fe2O3 + 6H2O => 4Fe(OH)3
Un ossido acido e l’acqua formano gli ossiacidi ( o ossoacidi)
SO3 + H2O => H2SO4
N2O + H2O => 2HNO3
Reazioni di decomposizione
Si hanno quando una sostanza si scompone in due o più sostanze diverse
AB => A + B
Esempi:
2HgO => Hg + O2
CaCO3 => CaO + CO2
2NaNO3 => 2NaNO2 + O2
Reazioni di semplice scambio
Si hanno quando un elemento reagisce con un composto e si sostituisce a uno degli elementi del composto
A + BC = B + AC
Esempi:
2Al + 3H2SO4 => 3H2 + Al2(SO4)3
3Fe + 4H2O => 4H2 + Fe3O4
Cu + 2AgNO3 => 2Ag + Cu(NO3)2
Reazioni di doppio scambio (o metatesi)
Si hanno quando due composti si scambiano i rispettivi componenti
AB + CD => AD + CB
Esempi:
HCl + NaOH => NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH) => BaSO4 + 2 H2O
CaO + 2HCl => CaCl + H2O
PbNO3 + 2KI => PbI + 2KNO3
Fonte: http://win.istitutosangiovannibosco.net/cennini_donbosco/e-learning/percorsi%20di%20scienze/dispense/archivio_dispense/Tipi%20di%20reazioni%20chimiche.docx
Sito web da visitare: http://win.istitutosangiovannibosco.net/
Autore del testo: non indicato nel documento di origine
Il testo è di proprietà dei rispettivi autori che ringraziamo per l'opportunità che ci danno di far conoscere gratuitamente i loro testi per finalità illustrative e didattiche. Se siete gli autori del testo e siete interessati a richiedere la rimozione del testo o l'inserimento di altre informazioni inviateci un e-mail dopo le opportune verifiche soddisferemo la vostra richiesta nel più breve tempo possibile.
I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
www.riassuntini.com dove ritrovare l'informazione quando questa serve