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Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
MOLE
Innanzi tutto non ti confondere tra…
La massa atomica (cioè il peso di un atomo) la puoi trovare nella tavola periodica.
Il peso atomico viene stabilito in rapporto a una unità presa come riferimento, detta unità di massa atomica (in sigla uma, simbolo u). Come unità di misura è stata adottata la dodicesima parte della massa del carbonio (1 uma=1,6605655·10-27 kg)
Facciamo un esempio di esercizio: voglio sapere la massa molecolare di NaCl. Come faccio?
Invece, una MOLE di una sostanza è il suo peso molecolare espresso in grammi.
È una delle unità di misura fondamentali del Sistema internazionale (SI).
La mole è definita come la quantità di sostanza di un sistema che contiene un numero di entità pari al numero degli atomi presenti in 12 grammi di carbonio‑12.
Una Mole di qualsiasi composto chimico contiene sempre lo stesso numero di molecole (nel caso di un elemento semplice, lo stesso numero di atomi). Tale numero è chiamato NUMERO DI AVOGADRO e vale 6,02214179(30) × 1023 .
Per ottenere il NUMERO DI MOLI di una sostanza, basta dividere il suo peso per il peso molecolare.
Esercizio: Ad esempio, 100 grammi di acqua, quante Moli di acqua sono?
Nel caso dell’acqua (H2O), la massa molecolare è pari a 18 u.
Noi abbiamo 100 g di acqua, dunque: 100 / 18, = 5,5 moli.
Il SI è il sistema ufficiale delle unità di misura.
La massa si misura in g. Ma nei laboratori si utilizza un’altra unità di misura, quando abbiamo a che fare con misure molto piccole. Questa unità di misura è la mole. Che collegamento c’è tra moli e grammi?
La mole
Pensiamo a questo esempio… Riempio un sacchetto di viti. Voglio sapere quanto pesa una vite, ma la mia bilancia non è molto sensibile. Come faccio? Ne peso dieci e divido il mio risultato per 10…
Il problema, infatti, in laboratorio, è che gli atomi e le molecole sono troppo piccoli. Per sapere quanti sono si sfruttano:
Un atomo di una molecola viene misurato in uma – unità di massa atomica, ossia 1/12 della massa del carbonio 12
Il numero atomico indica quanti protoni ha un elemento: ogni elemento è diverso da quello che lo precede perché ha un protone in più.
Massa atomica e massa molecolare hanno come unità di misura la uma. Dove trovo questa informazione? Trovo la massa atomica dalla tavola periodica; la massa molecolare è invece la somma delle masse atomiche che formano la molecola.
Dato che le particelle di un gas sono troppo piccole per essere pesate, stabilisco un rapporto tra uma e g: e affermo che qualsiasi sostanza, se vado a misurare la stessa quantità di uma in g, contiene il numero di Avogadro di particelle.
Esempio. Mettiamo che ho 18 g di acqua. 18 g di acqua contengono il numero di Avogadro di particelle (perché 18 è il numero di uma di una molecola d’acqua).
Fonte: http://www.sdstoriafilosofia.it/download/IIF/04%20Mole.docx
Sito web da visitare: http://www.sdstoriafilosofia.it
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