I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
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CALCOLO DEL PH DI UNA SOLUZIONE ACQUOSA
Domanda: qual è la specie presente in soluzione?
Concentrazione dell’acido: CA Molarità
[H+] = Ca quindi pH = -Log CA
ATTENTO: per H2SO4 (diprotico)
[H+] = 2 · CA quindi pH = -Log (2 · CA)
ATTENTO: Se l’acido forte è presente assieme ad altre specie deboli o Sali, il pH si calcola sempre trascurando le altre specie.
2) BASE FORTE: KOH, NaOH, Ca(OH)2
Concentrazione della base: CB Molarità
[OH-] = CB quindi pOH = -Log CB
ATTENTO: Ca(OH)2
[OH-] = 2 · CB quindi pOH = -Log (2 · CB)
pH = 14 - pOH
ATTENTO: se in soluzione la base forte è presente assieme ad altre specie deboli o Sali, queste si trascurano e si calcola il pH utilizzando la molarità della base forte.
ATTENTO: la traccia dell’esercizio ti può dare la KA. Bisogna conoscere la molarità dell’acido CA
Allora: [H+] = 
ATTENTO: La traccia dell’esercizio ti può dare la Kb. Bisogna conoscere la molarità della base CB
Allora: [OH-] = 
Es: NaCl, KNO3...
pH = 7
SALE: FORMATO DA ACIDO DEBOLE + BASE FORTE La traccia mi Determina il pH
deve dare la KA BASICO
Es: CH3COONa, (HCOO)2Ca, (CH3COO)2Ca
ATTENTO: devi calcolare la molarità del sale CS
quindi: [OH-] = 
7) SALE: FORMATO DA ACIDO FORTE + BASE DEBOLE
Determina il pH La traccia mi
ACIDO deve dare la KB
Es: NH4Cl
ATTENTO: devi calcolare la molarità del sale CS
Quindi: [H+] =
8) SALE: FORMATO DA ACIDO DEBOLE + BASE DEBOLE
La traccia mi La traccia mi
deve dare la KA deve dare la KB
Es: CH3COONH4
ATTENTO: Non serve la molarità del sale CS
Quindi: [H+] = 
Devi avere nella stessa soluzione un acido debole e il suo sale
Es: CH3COOH/CH3COONa HCOOH/NaCl NO
KA
Allora: [H+] = 
10) SOLUZIONE DI UN TAMPONE BASICO
Devi avere nella stessa soluzione una base debole e il suo sale
Es: NH4OH/NH4Cl HCl/NH4Cl NO
KB
Allora: [OH-] = 
CASI DI MESCOLAMENTO TRA ACIDI E BASI
BISOGNA FARE LE TABELLE IN MOLI
ACIDO FORTE + BASE FORTE SALE + H2O
a) moli acido 
moli base la base si consuma tutta
allora: moli H+ = nACIDO – nBASE
[H+] = 
RICORDA: Devi sommare il volume presente nel Becker e il suo volume scaricato dalla buretta trasformando tutto in litri.
pH 
7
b) moli acido 
moli base l’acido si consuma tutto
allora: moli OH- = nBASE - nACIDO
[OH-] = 
pH 
7
c) moli acido = moli base pH = 7 si consumano entrambe (Punto di equivalenza)
ACIDO DEBOLE + BASE FORTE SALE + H2O
a) moli acido 
moli base la base si consuma tutta
Fai la tabella e osserva la riga finale
Ho l’acido debole con il suo sale quindi un tampone (vedi punto 9)
b) moli acido = moli base si consumano entrambe (Punto di equivalenza)
Fai la tabella e osserva la riga finale
Rimane il sale quindi idrolisi basica (vedi punto 6)
ATTENTO: CS = 
c) moli acido 
moli base l’acido si consuma tutto
Fai la tabella e osserva la riga finale
Rimane la base forte e il sale (vedi punto 2)
ATTENTO: [OH-] = 
ACIDO FORTE + BASE DEBOLE SALE + H2O
a) moli acido
moli base l’acido si consuma tutto
Fai la tabella e osserva la riga finale
Rimane la base debole e il sale (vedi punto 10)
b) moli acido = moli base si consumano entrambe
Fai la tabella e osserva la riga finale
Rimane il sale (vedi punto 7)
ATTENTO: CS = 
c) moli acido 
moli base la base si consuma tutta
Fai la tabella e osserva la riga finale
Rimane l’acido e il sale (vedi punto 1)
ATTENTO: CA = 
Fonte: http://chimicapacinotti.pbworks.com/f/CALCOLO+DEL+PH+DI+UNA+SOLUZIONE+ACQUOSA.docx
Sito web da visitare: http://chimicapacinotti.pbworks.com
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"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
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