Quiz di chimica

 

 

 

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Quiz di chimica

Esercizio 1

=

 

 =

 

Esercizio 2

 

 

Esercizio 3

 ;           ;         Massa di KI= M(KI) = c ×M = c×d×V;      

Massa di acqua = M(H₂O)= (1-c)×d×V

 

• Molalità di KI

Massa di KI in 1000 g di acqua      c×d×V : (1-c)×d×V = x : 1000,  

m(KI) = x/MM(KI)

 

• Frazione molare di KI

n(KI) = c×d×V/MM(KI);                    n(H₂O)= (1-c)×d×V/MM(H₂O)

 

 

Esercizio 4

n(CH₃COOH) = 100 × (A+1) ×10^-2 ; n(NaOH) = 25 × 4× (A+1) ×10^-2 = 100 × (A+1) ×10^-2, cioè

n(CH₃COOH) =  n(NaOH). Il sistema è una soluzione di acetato di sodio, CH₃COONa, che dà idrolisi basica. n(CH₃COONa) =  n(NaOH) = n(CH₃COOH) =  100 × (A+1) ×10^-2 millimoli, sciolte in un volume V = 125 mL.

c(sale) = (100/125)×(A+1) ×10^-2 = (A+1)/125;            pK_i = 14 - pK_a

 

pH = 14 – pOH = 14 – 0.5×[pK_i – log₁₀ c(sale)]= 14 – 0.5×[14 – pK_a – log₁₀ c(sale)] =

       = 7+0.5×[ pK_a + log₁₀ c(sale)] = 9 + 0.5× log₁₀[((A+1)/125] = 7.95+ 0.5× log₁₀[((A+1)]

 

Esercizio 5

 

• Ca(OH)₂ +  2NO +  3H₂O₂ ®  Ca(NO₃)₂ +  4H₂O
• 3H₂O₂ +  2KMnO₄ +  2HNO₃  ®  2MnO₂ +  3O₂ +  2KNO₃ + 4 H₂O
• 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂  ®  Ca(ClO)₂ +  CaCl₂   +   2H₂O
• PH₃ +  4K₂MnO₄ +  H₂O ®   4MnO₂ + K₃PO₄ +  5KOH
• 3KCN +  10K₂CrO₄ +  44HCl ®  3KNO₃ +  3K₂CO₃+  10CrCl₃ + 14KCl +22H₂O
• N₂O +  4H₂O₂ + 2KOH ® 2KNO₃ +  5H₂O
• 3LiClO₄ +  8Au +  24HCl ®  8AuCl₃ +  3LiCl +  12H₂O
• MnO₂ +  H₂O₂ +  2KOH ®   K₂MnO₄ +  2H₂O
• CH₄ +  4H₂O₂ +  2KOH ®  K₂CO₃ +  7H₂O
• S₈ +   24H₂O₂ ®   8H₂SO₄ +  16H₂O
• 3CO +  Na₂Cr₂O₇ +  4H₂SO₄ ®  3CO₂ +  Cr₂(SO₄)₃ +   Na₂SO₄ +  4H₂O
• 3Cl₂ +  2Al(OH)₃  ®  Al(ClO)₃ + AlCl₃   +  3H₂O

 

Esercizio 6

D_rCp = - R.

D_rH(T₂) = D_rH(T₁) – 10 R =[(A+10) - 8.314×10^-3] kJ mol^-1

 

 

Esercizio 7

 

 

Esercizio 8

,

 

Esercizio 9

 

-ln(1-a) = k * t_a,                            quindi  k = - ln(0.9) / [10*(A+1)] min^-1

 

Quiz di Chimica Fisica

 

Un gas reale può essere liquefatto se	mai	T < Tc	sempre
(dG/dT)p =	H - S	-S	Cp/T
Dimensioni del calore specifico molare a pressione costante e corrispondenti unità di misura	[Energia] ´ mole ´[T] J mol K	[Energia] ´ mole-1´[T] -1 J mol-1 K-1	[Energia] ´[T] –1 J K-1
una soluzione acquosa di NaCl ha:	p(H2O) < p(H2O)*	p(H2O) > p(H2O)*	p(H2O) = p(H2O)*
Il punto triplo di un sistema ad un solo componente ha varianza	0	1	2
Al punto eutettico di un sistema a due componenti a pressione costante, coesistono	2 fasi	3 fasi	4 fasi
Il flusso di solvente tra una soluzione con  aW = 0.9 e una soluzione con  aW = 0.8, separate da un setto semipermeabile, avviene:	da quella con aW = 0.9 verso quella con aW = 0.8	da quella con aW = 0.8 verso quella con aW = 0.9	Il flusso non riguarda il solvente, ma il soluto
L’ equazione di Arrhenius permette di  prevedere che	Una reazione impossibile a temperatura ambiente diventa spontanea a temperature più elevate	Una reazione lenta a temperatura ambiente ha velocità maggiore a temperature più elevate	Una reazione esotermica è più veloce di una reazione endotermica
L’equazione di vant’Hoff permette di prevedere che	La variazione della entropia di  reazione al variare di T	La variazione della costante di equilibrio al variare di T	La variazione della entalpia di reazione al variare di T
Lo stato standard di un composto chimico è definito come	Sostanza pura nello stato fisico stabile alla T considerata per p = 105 Pa e, se questo è gassoso, con comportamento ideale	Sostanza pura nello stato fisico stabile alla T = 298,15 K a qualunque pressione	Sostanza pura nello stato fisico gassoso con comportamento ideale

 

 

 

 

 

Fonte: http://www.agraria.unimi.it/bacheche/upload/G29/1374514811_soluzioni%2022%20luglio.doc

Sito web da visitare: http://www.agraria.unimi.it

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Quiz di chimica

 

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