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Alcuni artifici per bilanciare le reazioni chimiche
Per bilanciare le reazioni chimiche non esiste un metodo generale, ma il modo di procedere varia da reazione a reazione. Negli esercizi di bilanciamento riesce con più successo chi ha maggiore intuito astratto. Comunque, alcune regole sono le seguenti. Non si tratta di regole generali, ma talvolta possa risultare utili.
Un caso non semplicissimo:
Se in seguito sarà necessario cambiare tale coefficiente, si ricordi che esso dovrà sempre conservare il fattore 2, cioè dovrà sempre rimanere pari. Per esempio:
C4H10 + O2 à C O2 + H2O
2 atomi di O al 1° membro
3 atomi di O al 2° membro
*
C4H10 + O2 à C O2 + 2 H2O
La reazione non è ancora bilanciata, ma sappiamo che se sarà necessario cambiare il coefficiente * , il 2 dovrà essere tenuto in conto (per esempio il coefficiente * non potrà diventare 3, 5, …, ma potrà diventare 4, 6, …).
Casi molto più difficili:
P4 + S8 à P4 S10
il m.c.m. degli atomi di zolfo (S) è 40. Dividendo tale valore per gli indici di S si ottengono i coefficienti 5 e 4, cioè si ha:
P4 + 5 S8 à 4 P4 S10
A questo punto rimane da bilanciare il fosforo (P) ottenendo l’equazione chimica:
4 P4 + 5 S8 = 4 P4 S10 .
Fonte: http://www.webalice.it/giumar69/appunti/Alcuni%20artifici%20per%20bilanciare%20le%20reazioni%20chimiche.doc
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