Elementi nuclidi isotopi isobari isotoni e Ioni

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Elementi nuclidi isotopi isobari isotoni e Ioni

Bilanciamento

H3PO3 + CuO ® Cu3(PO3)2 +3H2O (2,3 – 1,3)
Cs2O + H2O ® CsOH (1,1 – 2)
P2O5 + H2O ® HPO3 (1,1 – 2)
NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + HCl (2,1 – 1,2)
NaF + Mg(OH)2 ® MgF2 + NaOH (2,1 – 1,2)
Al(OH)3 + H3PO4 ® + AlPO4 + H2O (1,1 – 1,3)
AgNO3 + FeCl3 ® AgCl + Fe(NO3)3 (3,1 – 3,1)
Al(OH)3 + HCN ® Al(CN)3 + H2O (1,3 – 1,3)
HClO + Ba(OH)2 ® Ba(ClO)2 + H2O (2,1 – 1,2)
H2CO3 + Fe(OH)3 ® Fe2(CO3)3 + H2O (3,2 – 1,6)
HgOH + H2S ® Hg2S + H2O (2,1 – 1,2)
H2Cr2O7 + KOH ® K2Cr2O7 + H2O (1,2 – 1,2)
H2SO4 + LiOH ® Li2SO4 + H2O (1,2 – 1,2)
SiO2 + HF ® H2O + SiF4 (1,4 – 2,1)
AsCl3 + H2S ® HCl + As2S3 (2,3 – 6,1)
H2S + AgNO3 ® Ag2 S + HNO3 (1,2 – 1,2)
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 ® Na2CrO4 + CO2 + KNO2 (1,2,3 - 2,2,3)
Cu + H2SO4 ® CuSO4 + SO2 + H2O (1,2 - 1,1,2)
Na2HAsO3 + KBrO3 + HCl ® NaCl + KBr + H3AsO4 (3,1,6 - 6,1,3)
NaNO2 ® NaNO3 + NO + Na2O (3 - 1,2,1)
K2SO3 ® K2SO4 + K2S (4 - 3,1)
Pb + HNO3 ® Pb(NO3)2 + NO + H2O (3,8 - 3,2,4)
H₃AsO3 + SnCl2 + HCl ® As + SnCl4 + H2O (2,3,6 - 2,3,6)
SO2 + H2S ® S + H2O (1,2 - 3,2)
HNO3 + HCl ® NO + Cl2 + H2O (2,6 - 2,3,4)
HNO3 + H2S ® NO + S + H2O (2,3 - 2,3,4)
Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O (3,8 - 3,2,4)
Br2 + S + H2O ® HBr + H2SO4 (3,1,4 - 6,1)
Cl2 + KI + KOH ® KCl + KIO3 + H2O (3,1,6 - 6,1,3)
FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 (4,11 - 2,8)
SO2 + O2 SO3 (2,1 - 2)
H2 + O2 H2O (2,1 -2)
KClO KCl + KClO3 (3 - 2,1)
CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 (1,2 - 1,2)
NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 (2,5 - 3,2,1,1)
Fe + O2 Fe2O3 (4,3 - 2)
ZnS + O2 ZnO + SO2 (2,3 - 2,2)
Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr (2,1 - 1,2)
C + SO2 CS2 + CO (5,2 - 1,4)
NH3 + O2 N2 + H2O (4,3 - 2,6)
H2 + Cl2 HCl (1,1 - 2)
N2 + H2 NH3 (1,3 - 2)
CS2 + O2 CO2 + SO2 (1,3 - 1,2)
KClO3 KCl + O2 (2 - 2,3)
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 (1,1 - 1,1)
H2O2 H2O + O2 (2 - 2,1)
HNO3 + H2S NO + H2O + S (2,3 - 2,4,3)
Li2O2 Li2O + O2 (2 - 2,1)
NH3 + O2 NO + H2O (4,5 - 4,6)
CuO + NH3 N2 + H2O + Cu (3,2 - 1,3,3)
Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O (1,4 - 1,4,2)
KBr + H2SO4 K2SO4 + Br2 + SO2 + H2O (2,2 - 1,1,1,2)
Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3 Na2CrO4 + CO2 + KNO2 (1,2,3 - 2,2,3)
MnO2 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O (1,2,2 - 1,1,2)
KClO3 KCl + O2 (2 - 2,3)
K + H2O KOH + H2 (2,2 - 2,1)
P + O2 P2O3 (4,3 - 2)
Fe2O3 + C CO + Fe (1,3 - 3,2)
P + Cl2 PCl5 (2,5 - 2)
H2S + O2 H2O + S (2,1 - 2,2)
H2S + H2O2 H2SO4 + H2O (1,4 -1,4)
SO2 + H2S H2O + S (1,2 - 2,3)
HI +H2SO4 SO2 + H2O + I2 (2,1 - 1,2,1)
NaI + Cl2 NaCl + I2 (2,1 - 2,1)
As + Cl2 AsCl3 (2,3 - 2)
KI + H2O2 KOH + I2 (2,1 - 2,1)
NaI + MnO2 + H2SO4 MnSO4 + NaHSO4 + H2O + I2 (2,1,3 -1,2,2,1)
NaBr + Cl2 NaCl + Br2 (2,1 - 2,1)
Cl2 + KI KCl + I2 (1,2 -2,1)
H2S + O2 SO2 + H2O (2,3 - 2,2)
BCl3 + P4 + H2 BP + HCl (4,1,6 - 4,12)
(NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O (1 - 1,1,4)
KrF2 + H2O Kr + O2 + HF (2,2 - 2,1,4)
Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO (1,4,1 -2,3)
K4Fe(CN)6 + H2SO4 + H2O K2SO4 + FeSO4 + (NH4)2SO4 + CO (1,6,6 - 2,1,3,6)

Pesi (masse) relativi ed assoluti

Calcolare i pesi molecolari relativi ed assoluti delle seguenti sostanze

K₄Fe(CN)₆ (368,34 u – 6,12 10^{-22 g)}
H₂SO₄ (98,08 u – 1,63 10^{-22 g)}
H₂O (18,02 u – 2,99 10^{-23 g)}
K₂SO₄ (174,26 u – 2,89 10^{-22 g)}
FeSO₄ (151,91 u – 2,52 10^{-22 g)}
(NH₄)₂SO₄ (132,14 u – 2,19 10^{-22 g)}
CO (28,10 u – 4,67 10^{-23 g)}
KBr (119,00 u – 1,98 10^{-22 g)}
Br₂ (159,81 u – 2,65 10^{-22 g)}
SO₂ (64,06 u – 1,06 10^{-22 g)}
Na₂CO₃ (105,99 u – 1,76 10^{-22 g)}
KNO₃ (101,10 u – 1,68 10^{-22 g)}
Na₂CrO₄ (161,97 u – 2,69 10^{-22 g)}
CO₂ (44,01 u – 7,31 10^{-23 g)}
KNO₂ (85,10 u – 1,41 10^{-22 g}
MnO₂ (86,94 u - 1,44 10^{-22 g)}
MnSO₄ (151,00 u – 2,51 10^{-22 g)}
Fe₂(SO₄)₃(399,88 u – 6,64 10^{-22 g)}
Cr₂O₃ (151,99 u – 2,52 10^{-22 g)}
Ca(OH)₂ (74,09 u – 1,23 10^{-22 g)}
Na₂HAsO₃ (169,91 u – 2,82 10^{-22 g)}
KBrO₃ (167,00 u – 2,77 10^{-22 g)}
H₃AsO₄ (141,94 u – 2,36 10^{-22 g)}
NaCl (58,44 u – 9,70 10^{-23 g)}
Ce₂(SO₄)₃ (568,42 u –9,44 10^{-22 g)}
HCl (36,46 u – 6,05 10^{-23 g)}
Fe₂O₃ (159,69 u – 2,65 10^{-22 g)}
NaIO₃ (197,89 u – 3,29 10^{-22 g)}
CaH₂ (42,09 u – 6,99 10^{-23 g)}
Ba(ClO)₂ (240,23 u – 3,99 10^{-22 g)}

Mole, Peso molare e numero di Avogadro

Quanto pesano:
0,2 mol di Idrossido di Magnesio Mg(OH)₂ (11,6 g)
3 10-2 mol di Nitrito Stannoso Sn(NO₂)₂(6,3 g)
2,5 mol di Acido Ipocloroso HClO (130 g)
7,3 10-3 mol di Solfato di Bario BaSO₄ (1,7 g)
0,047 mol di Cloruro di Alluminio. AlCl₃ (6,2 g)
A quante moli corrispondono :
50 gr di Carbonato di Litio Li₂CO₃ (6,8 10^-1)
753 gr di idrossido Ferrico Fe(OH)₃ (7,04)
37 gr di Ossido di Calcio CaO (6,7 10^-1)
2 gr di Anidride Nitrica N₂O₅ (1,85 10^-2)
5 gr di Ossigeno gassoso.O₂ (1,6 10^-1)
1,25 10^-4 mol di un composto pesano 5 10^{-3 g. Qual è il suo Peso molare (40 g/mol)}
A quante moli corrispondono 3,011 10²⁰ molecole di Azoto N₂ (5 10^-4 mol)
Quante molecole sono contenute in 3,5 10^-1 mol di metano CH₄ (2,108 10²³)
Quanti atomi sono presenti in 2 g d’Oro Au (6,1 10²¹)
Quanto pesano 10²¹ atomi di Ferro Fe (9,3 10^{-2 g)}
Quante molecole sono presenti in 120 g di glucosio C₆H₁₂O₆ (4 10²³)
3,25 mol di un composto pesano 318,5 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo (98 u)
2,5 10^-5 mol di un composto pesano 3,4 10^{-3 g. Qual è il suo Peso molecolare assoluto (2,26 10-22 g)}
A quante moli corrispondono e quanto pesano 2 10¹⁸ atomi di Rame Cu (3,3 10^-6 mol; 2,1 10^{-4 g)}
1,25 mol di un composto pesano 75 g. Qual è il suo Peso molare (60 g/mol)
2,6 mol di un composto pesano 847,6 g. Qual è il suo Peso molecolare relativo (326 u)
3,3 10²⁰ molecole di un composto pesano 8,9 10^{-2 g. Calcolare il suo Peso molare (162,4 g/mol)}
Sapendo che la massa del Sole è pari 2 10³³ g e che esso è formato da circa il 75% di Idrogeno H e dal 25 % di Elio He, stimare il numero di atomi che lo compongono (7 10⁵⁶)

Elementi, Nuclidi (isotopi, isobari, isotoni) e Ioni

Quanti protoni e quanti neutroni formano il nucleo dell’Argento-107 ?
Quanti neutroni sono presenti in ?
Scrivi, nella forma , l’isotopo del Rame che presenta nel suo nucleo 36 neutroni
Quanti nucleoni sono presenti in ?
Quanti elettroni presenta il catione Al³⁺ ?
e hanno lo stesso numero di neutroni (isotoni) ?
Il Calcio-40 ed il Calcio-45 hanno lo stesso numero di massa A (isobari) ?
Quanti protoni e quanti neutroni vi sono in ?
e hanno lo stesso numero atomico Z (isotopi)?
Quanti elettroni presenta l’anione S^2-?
Quanti elettroni presenta complessivamente l’anione CO₃^2- ?
Quanti neutroni sono presenti in ?
Quanti protoni presenta il catione Cu²⁺ ?
e presentano lo stesso numero atomico Z (isotopi)?
Qual è il numero di massa ed il numero di nucleoni di ?
e presentano lo stesso numero di neutroni (isotoni) ?
Quanti protoni sono presenti nell’anione Cl^- ?
Scrivi, nella forma , il Silicio-29
Scrivi, nella forma , il nuclide con Z = 30 ed N = 38
Il Sodio-23 ed il Magnesio-24 presentano lo stesso numero di neutroni (isotoni) ?

Risposte

a) 47; 60 b) N = A – Z = 70 – 32 = 38 c)

d) A = 60 e) 10 f) si, N = A – Z = 65 – 29 = 66 – 30 = 36

g) no, 40 ¹ 45 h) 19; 21 i) si, Z = 12

j) 18 k) 38 l) N = A – Z = 92 – 42 = 50

m) Z = 29 n) no, hanno medesimo A = 78 o) A = 123 = numero nucleoni

p) no, hanno medesimo A = 32 (isobari) q) Z = 17

r) s) t) si, N = A – Z = 23 – 11 = 24 – 12 = 12

Determinare il peso atomico relativo (approssimato alla 1a cifra decimale) dei seguenti elementi di cui sono fornite, tra parentesi, le abbondanze isotopiche percentuali.

Mg-24 (78,70%) Mg-25 (10,13%) Mg-26 (11,17%) [24,3 u]
K- 39 (93,10%) K-41 (6,9%) [39,1 u]
B-10 (19,78%) B-11 (80,22%) [10,8 u]
Ir-191 (37,3%) Ir-193 (62,7%) [192,2 u]
Ti-46 (7,93%) Ti-47 (7,28%) Ti-48 (73,94%) Ti-49 (5,51%) Ti-50 (5,34%) [47,9 u]

Rapporti stechiometrici molari e ponderali

Problemi risolti

A) Nella fermentazione alcolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati un 2 molecole di alcool etilico e 2 di anidride carbonica, secondo la seguente reazione

C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2

Calcolare quanti grammi di zucchero sono necessari per produrre 1000 g di alcool etilico.

Il peso molare del glucosio è 180 g/mol. Il peso molare dell'alcol etilico è pari a 46 g/mol.

Poiché 1 mole di zucchero si trasforma in 2 moli di alcool etilico, possiamo scrivere la seguente proporzione in grammi:

1PmGLUC : 2PmALC = X : 1000

che diventa

180 : 92 = X : 1000 X = 1956,5 g di zucchero

B) 40,5 g di alluminio vengono introdotti in una soluzione che contiene 146 g di HCl. Calcolare quante moli di idrogeno si formano. Calcolare inoltre quale dei due reagenti è presente in eccesso e quante moli rimangono senza aver reagito alla fine della reazione.

La reazione che avviene è la seguente

2Al + 6HCl 3H2 + 2 AlCl3

Calcoliamo il numero di moli di alluminio e di acido cloridrico che sono state poste a reagire

Verifichiamo ora se 1,5 moli di alluminio reagiscono completamente con 4 moli di HCl. Poichè dalla reazione bilanciata deduciamo che 1 mole di alluminio reagisce con 3 di HCl possiamo scrivere la seguente proporzione:

che diventa

1 : 3 = 1,5 : X X = 4,5 moli

Essendo presenti solo 4 moli di HCl invece delle 4,5 necessarie a far reagire tutto l'alluminio, l'acido cloridrico rappresenta il reagente presente in difetto, mentre l'alluminio è in eccesso e non reagirà completamente.

Per determinare quanto alluminio reagirà con le 4 moli di HCl presente riscriviamo la proporzione

1 : 3 = Y : 4 Y = 1,33 moli di Al

In soluzione rimangono dunque senza aver reagito 1,5 - 1,33 = 0,17 moli di alluminio.

Per calcolare infine quante moli di idrogeno si formano, osserviamo che ogni 2 moli di HCl che reagiscono se ne forma 1 di idrogeno e tenendo conto che le 4 moli di HCl reagiscono completamente possiamo scrivere la seguente proporzione

2 : 1 = 4 : Z Z = 2 moli di H 2

Problemi da risolvere

HClO₃ + Ca(OH)₂® Ca(ClO₃)₂ + H₂O Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare

il rapporto molare e ponderale tra i due reagenti
il rapporto molare e ponderale tra i due prodotti di reazione
Il rapporto molare e ponderale tra Ca(OH)₂ e Ca(ClO₃)₂

2. HNO3 + HCl ® NO + Cl2 + H2O Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare

il rapporto molare e ponderale tra i due reagenti
Il rapporto molare e ponderale tra HCl e Cl₂
Il rapporto molare e ponderale tra HCl e H₂O
Il rapporto molare e ponderale tra Cl₂e H₂O

C + SO2 CS2 + CO Dopo aver bilanciato la precedente reazione determinare

il rapporto molare e ponderale tra i due reagenti
il rapporto molare e ponderale tra i due prodotti di reazione
il rapporto molare e ponderale tra C e CO
Il rapporto molare e ponderale tra SO₂ e CO

Risposte

1.a

1.b

1.c

2.a

2.b

2.c

2.d

3.a

3.b

3.c

3.d

Dopo aver bilanciato le reazioni rispondere ai quesiti proposti

1. Quanti grammi di H2 vengono prodotti dalla reazione tra 11,5 grammi di Na ed acqua in eccesso? La reazione (da bilanciare) è: Na + H2O NaOH + H2

2. Un eccesso di Azoto reagisce con 2 g di Idrogeno. Quanti grammi di Ammoniaca vengono prodotti? La reazione (da bilanciare) è: N2 + H2 NH3

3. Quanti grammi di Ossigeno vengono richiesti per bruciare completamente 85,6 grammi di Carbonio? E quanti grammi di CO2 si formeranno? La reazione (da bilanciare) è: C + O2 CO2

4. H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Idrossido di Alluminio Al(OH)₃ e' necessario per far reagire completamente 15 g di Acido Solforico H2SO4? Quanto Solfato di Alluminio Al2(SO4)3 si formerà da tale reazione?

5. HI + Mg(OH)2 MgI2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Ioduro di Magnesio MgI2 si produce facendo reagire 30 g di Acido Iodidrico HI con 40 g di Idrossido di Magnesio Mg(OH)2. Quale dei due reagenti rimane senza aver reagito completamente alla fine della reazione e in che quantità?

6. H3PO4 + Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + H2O Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di Acido Ortofosforico H3PO4 sono richiesti per reagire completamente con 75 g di Idrossido di Calcio Ca(OH)2. Quanto Ca3(PO4)2 si forma da tale reazione?

7. P + O2 P2O5 Dopo aver bilanciato, calcolare quanto Fosforo P e quanto Ossigeno O₂ sono necessari per produrre 1000 grammi di Anidride Fosforica P2O5. Se facessimo reagire 500 grammi di Fosforo con 500 grammi di Ossigeno, quanta Anidride Fosforica si otterrebbe?

8. ZnS + O2 ZnO + SO2 Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di ossido di zinco si formano per forte riscaldamento in aria di 1 kg di ZnS.

9. Al + Cr2O3 Al2O3 + Cr Dopo aver bilanciato, calcolare quanto cromo metallico si può ottenere da una miscela di 5 kg di alluminio e di 20 kg di ossido cromico e quale reagente resta alla fine della reazione e in che quantità.

10. Quanti chilogrammi di acido solforico (H₂SO₄) possono essere preparati da un chilogrammo di minerale cuprite (Cu2S), se ciascun atomo di zolfo della cuprite viene convertito in una molecola di acido?

11. Quando il rame Cu è riscaldato con un eccesso di zolfo S si forma Cu2S. Calcolare quanti grammi di solfuro rameico Cu2S possono essere prodotti da 100 g di rame riscaldato con 50 g di zolfo, che reagente rimane alla fine della reazione e in che quantità.

12. Il biossido di manganese può essere trasformato in manganato di potassio (K2MnO4) e successivamente in permanganato (KMnO4) secondo le seguenti reazioni:

MnO2 + KOH + O2 K2MnO4 + H2O

K2MnO4 + CO2 + H2O KMnO4 + KHCO3 + MnO2

dopo aver bilanciato, calcolare quanto ossigeno è necessario per preparare 100 g di permanganato di potassio.

13. Quanti grammi di ossigeno O₂ sono richiesti per ossidare completamente 85,6 g di carbonio C ad anidride carbonica CO₂ ? Quante moli di CO2 si formano? Quanto ossigeno è necessario per ossidare la stessa quantità di carbonio ad ossido di carbonio CO? Quante moli di CO si formano?

14. Nella decomposizione del clorato di potassio (KClO₃) in ossigeno (O₂) e cloruro di potassio (KCl) si formano 64,2 g di ossigeno. Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di cloruro di potassio vengono prodotti.

15. Mg(OH)₂ + HNO₂ ® Mg(NO₂)₂ + H₂O Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di Mg(NO₂)₂ si otterranno, disponendo di 8,2 g di idrossido di magnesio (Mg(OH)₂) e di acido nitroso (HNO₂) in eccesso.

16. NaIO3 + NaHSO3 NaHSO4 + Na2SO4 + H2O + I2 Dopo aver bilanciato, calcolare quanto iodato (NaIO3) e quanto bisolfito (NaHSO3) sono necessari per produrre 1 kg di I2.

17. Fe + O₂ ® Fe₂O₃Dopo aver bilanciato, calcolare che massa di ossido ferrico (Fe₂O₃) può essere ottenuta per completa ossidazione di 100 g di ferro.

18. Quanti grammi di acido solforico (H2SO4) possono essere ottenuti da 1 Kg di pirite (FeS2) secondo le seguenti reazioni (da bilanciare):

FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2

SO2 + O2 SO3

SO3 + H2O H2SO4

19. Una miscela di 100 g di H2 e 100 g di O2 è sottoposta ad una scarica elettrica in modo che si formi acqua. Calcolare quanti grammi di acqua si producono.

20. Il perclorato di potassio (KClO4) può essere ottenuto attraverso la seguente serie di reazioni (da bilanciare):

Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O

KClO KCl + KClO3

KClO3 KClO4 + KCl

Calcolare quanti grammi di Cl2 sono necessari per preparare 100 g di perclorato.

21. Dopo aver bilanciato la seguente reazione CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 calcolare quanti grammi di idrogeno possono essere prodotti da 50 g di idruro (CaH2).

22. Bi + HNO3 + H2O Bi(NO3)3.5H2O + NO Dopo aver bilanciato calcolare quanti grammi di nitrato di bismuto pentaidrato Bi(NO3)3.5H2O si possono formare da 10,4 g di bismuto

23. Il solfuro di carbonio può essere prodotto dalla seguente reazione: C + SO2 CS2 + CO Dopo aver bilanciato, calcolare quanto solfuro (CS2) si può produrre da 450 kg di anidride solforosa (SO2).

24. L'acido azotidrico (HN3) può essere preparato attraverso la seguente serie di reazioni:

N2 + 3H2 2NH3

4NH3 + Cl2 N2H4 + 2NH4Cl

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NO + O2 2NO2

2NO2 + 2KOH KNO2 + KNO3 + H2O

2KNO2 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO2

N2H4 + HNO2 HN3 + 2H2O

Calcolare quanto idrogeno H₂ e quanto cloro Cl₂ sono necessari per preparare 100 g di acido azotidrico.

25. Date le seguenti reazioni (da bilanciare):

Pb + HNO3 Pb(NO3)2 + H2

Ag2O + HNO3 AgNO3 + H2O

Bi(OH)3 + HNO3 Bi(NO3)3 + H2O

Calcolare quanti grammi di acido nitrico (HNO3) è necessario impiegare nei tre casi volendo ottenere in ciascuno di essi 200 g di sale, rispettivamente Pb(NO3)2, AgNO3 e Bi(NO3)3.

26. Il bicromato di potassio (K2Cr2O7) ossida l'acido solfidrico (H2S) a zolfo elementare (S) in ambiente acido secondo la seguente reazione K2Cr2O7 + H2S + HCl CrCl3 + KCl + S + H2O

Dopo aver bilanciato, calcolare quanti grammi di bicromato sono necessari ad ossidare 15 g di acido solfidrico e quanto cloruro cromico (CrCl3) si forma.

27. Data la reazione (da bilanciare) BaCl2 + H2SO4 BaSO4¯ + HCl calcolare quanti grammi di solfato (BaSO4) si formano facendo reagire 500 g di cloruro (BaCl2) con 100 g di acido solforico (H2SO4). Calcolare inoltre quale dei due reagenti non reagisce completamente ed in che quantità si trova al termine della reazione.

28. Data la reazione (da bilanciare) MgCl2 + AgNO3 AgCl¯ + Mg(NO3)2 calcolare quanti grammi di cloruro di argento (2AgCl) e di nitrato di magnesio (Mg(NO3)2) si formano facendo reagire 150 g di cloruro di magnesio (MgCl2). Calcolare inoltre quanti grammi di nitrato di argento (AgNO3) vengono consumati.

29. BaCl₂ + AgNO₃ ® AgCl + Ba(NO₃)₂

Ad una soluzione contenente 40 g di cloruro di bario BaCl₂vengono aggiunti 50 g di nitrato di argento AgNO₃. Calcolare quanti grammi di cloruro di argento AgCl precipitano e quanti grammi di cloruro di bario rimangono in soluzione.

30. Dopo aver bilanciato le seguenti reazioni:

Cl2 + KOH KCl + KClO + H2O

KClO KCl + KClO3

calcolare quanti grammi di cloro (Cl2) sono necessari per preparare 250 g di clorato di potassio (KClO3).

31. Nella fermentazione alcoolica i monosaccaridi come il glucosio vengono trasformati in alcool etilico e anidride carbonica, secondo la seguente reazione (da bilanciare) C6H12O6 CH3CH2OH + CO2

Calcolare quanti grammi di zucchero sono necessari per produrre 1000 g di alcool etilico e quante moli di anidride carbonica si generano.

40,5 g di alluminio vengono introdotti in una soluzione che contiene 146 g di HCl.

Calcolare quante moli di idrogeno si formano. Calcolare inoltre quale dei due reagenti è presente in eccesso e quante moli rimangono senza aver reagito alla fine della reazione.

La reazione (da bilanciare) è la seguente Al + HCl H2 + AlCl3

Risposte

1. (2,2-2,1) 0,5g 2. (1,3-2) 11,3g 3. (1,1-1) 228,1g 313,7g

4. (3,2-1,6) 8,0g 17,4g 5. (2,1-1,2) 32,6g 33,2g Mg(OH)₂ 6. (2,3-1,6) 66,1 g 104,7g

7. (4,5-2) 436,4 g 563,6g 887,2g 8. (2,3-2,2) 835g 9. (2,1-1,2) 9.635g 5.917g Cr₂O₃

10. 616,2g 11. 125,2g 24,8g S 12. (2,4,1-2,2) (3,4,2-2,4,1) 15,2g

13. 228,1g 7,13mol 114,0g 7,13mol 14. (2-3,2) 99,7g 15. (1,2-1,2) 16,4 g

16. (2,5-3,2,1,1) 1,56 kg 2,05 kg 17. (4,3-2) 143,0g 18. (4,11-2,8) (2,1-2) (1,1-1) 1,635 kg

19. (2,1-2) 112,6g 20.(1,2-1,1,1)(3-2,1)(4-3,1)204,7g 21. (1,2-1,2) 4,8g

22. (1,4,3-1,1) 24,1g 23. (5,2-1,4) 267,4g 24. 42,2g 164,8g

25. 76,1g 74,2g 95,7g 26. (1,3,8-2,2,3,7) 43,2g 46,5g 27. (1,1-1,2) 238,0g 287,7g BaCl₂

28. (1,2-2,1) 535,3g 451,6g 233,7g 29. (1,2-2,1) 42,2g 9,4g 30. (1,2-1,1,1) (3-2,1) 433,9g

31. (1-2,2) 1955,3g 21,7 mol 32. (2,6-3,2) 2 mol H₂ 0,17 mol Al

Conversione ‘composizione percentuale/formula’

Date le seguenti composizioni percentuali (in massa), determinare le corrispondenti formule minime

1) 3,09% H 31,60% P 65,31% O 2) 75,27% Sb 24,73% O

3) 75,92% C 6,37% H 17,71% N 4) 44,87% Mg 18,39% S 36,73%O

Determinare la composizione percentuale dei seguenti composti

5) Fe₂O₃ 6) CaO 7) Mg(NO₃)₂ 8) Na₂SO₄ 9) NH₄HCO₃ 10) C₆H₁₂O₆

Determinare la formula molecolare delle seguenti sostanze di cui si conosce il peso molecolare e i risultati dell’analisi quantitativa, espressi come massa dei singoli elementi costituenti il campione analizzato

11) Pr = 34,01 u 20,74 g H 329,6g O

12) Pr = 30,07 u 99,86 g C 25,14g H

13) Pr = 176,12 u 8,18 mg C 0,92 mg H 10,90 mg O

14) Pr = 194,19 u 247,40 mg C 25,95 mg H 144,26 mg N 82,39 mg O

15) Pr = 162,23 u 59,23 mg C 6,96 mg H 13,81 mg N

Risposte

1) H₃PO₄ 2) Sb₂O₅ 3) C₅H₅N 4) K₂SO₄ 5) 70% Fe 30%O 6) 71,5% Ca 28,5% O

7) 16,4% Mg 18,9% N 64,7% O 8) 32,4% Na 22,6% S 45,0% O

9) 17,7%N 6,4% H 15,2% C 60,7% O 10) 40,0% C 6,7% H 53,3% O

11) H₂O₂ 12) C₂H₆ 13) C₆H₈O₆ (ac. Ascorbico - vit.C) 14) C₈H₁₀N₄O₂ (caffeina) 15) C₁₀H₁₄N₂ (nicotina)

Fonte: http://didascienze4.altervista.org/index.php?lng=it&mod=download&pg=download&c=1&download=1318829797

Sito web da visitare: http://didascienze4.altervista.org

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