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EQUILIBRI ACIDO-BASE IN SOLUZIONE ACQUOSA
pH
La relazione:
pH = - log {H+}
permetterebbe di calcolare il pH se fosse nota l’attività degli ioni H+.
Di fatto il pH viene misurato per via strumentale mediante pH-metri.
Per questo motivo del pH si deve dare una definizione operazionale.
Tuttavia, possiamo stimare il pH e la sua dipendenza da variabili quali la concentrazione analitica c (g mol-1) e le costanti degli equilibri in soluzione, almeno nel caso di soluzioni ideali (diluite), per le quali:
{H+} = [H+]
DEFINIZIONE DI ACIDO E BASE IN SOLUZIONE ACQUOSA
Definizione di Bronsted
Un acido HA è un donatore di protoni.
Una base B è un accettore di protoni.
Un acido può manifestare la sua capacità di cedere protoni solo in presenza di una base:
HA + B = A_ + BH+
COSTANTI DI DISSOCIAZIONE DI ACIDI E BASI IN ACQUA
HA + H2O = H3O+ + A_
è governato dalla costante termodinamica di dissociazione acida:
B + H2O = BH+ + OH_
è governato dalla costante termodinamica di dissociazione basica:
La molarità dell’acqua è inglobata nelle costanti.
H2O = H+ + OH_
è governato dalla costante KW (prodotto ionico dell’acqua):
= 10-14
da cui: pH + pOH = 14
cioè: pKA + pKB = 14
Fonte: http://www.uniroma2.it/didattica/Chimica_Analitica_I/deposito/Chimica_Analitica_I_+_Lab.doc
Sito web da visitare: http://www.uniroma2.it
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