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Legge di Lavoisier
Lavoisier (1743-1794)
La legge di Lavoisier (o legge di conservazione della massa) afferma che:
Insomma, nel corso di una reazione chimica la materia non si crea e non si distrugge.
Lavoisier fece una serie di esperimenti sulle reazioni chimiche guardandone gli aspetti QUANTITATIVI. In particolare vide che se le reazioni venivano condotte in recipienti chiusi, la massa complessiva durante la reazione rimaneva invariata. Servendosi di una bilancia eseguì accurate misure di massa dei reagenti e dei prodotti delle reazioni riuscendo a dimostrare, nel 1789, che la massa totale delle sostanze ottenute dalla reazione chimica era esattamente uguale alla massa totale delle sostanze reagenti.
Legge di Proust
Proust (1754-1826)
Nel 1799 il chimico francese J.L. Proust vide che la composizione della pirite (un minerale) era sempre la stessa indipendentemente dal luogo di provenienza. In particolare, trovò che la pirite conteneva ferro e zolfo e che questi due elementi erano presenti secondo un rapporto fisso e costante: per ogni grammo di ferro erano sempre presenti 0,57 grammi di zolfo. Questo rapporto era rispettato anche dalla pirite da lui ottenuta in laboratorio.
Tali considerazioni lo portarono a formulare la legge delle proporzioni definite (nota anche come legge di Proust) che afferma:
Leggi ponderali
(riguardano la massa delle sostanze) L’unico strumento a disposizione di questi scienziati era infatti la bilancia e queste leggi riguardano ciò che si può “ponderare” (pesare).
Legge di Dalton o delle proporzioni multiple
Due elementi possono combinarsi in diverse proporzioni dando così origine a diversi composti. Ad esempio C e O possono combinarsi per formare CO (rapporto 1:1) o CO2 (rapporto 1:2).
Dalton (1766-1844)
Fonte: http://www.sdstoriafilosofia.it/download/IIF/02%20leggi.docx
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