Leggi ponderali Lavoisier

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Leggi ponderali Lavoisier

Le leggi ponderali della chimica

Legge della conservazione della massa (Lavoisier, 1789): in una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

Legge delle proporzioni definite (Proust, 1799): in un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti in peso definiti e costanti.

reagente	reagente	prodotto
Zolfo (S)	Ossigeno (O₂)	Anidride solforosa (SO₂)
32g	32g	64g
8g	8g	16g
160g	160g	320g

In questo caso il rapporto zolfo:ossigeno è 1:1 ed è costante

Legge delle proporzioni multiple (Dalton, 1808):quando due elementi si combinano per dare origine a più di un composto, le quantità in peso di uno dei due elementi che si combinano con la stessa quantità dell’altro elemento stanno in un rapporto esprimibile con numeri interi e generalmente piccoli.

Composto	Massa di zolfo	Massa di ossigeno
Anidride solforosa SO₂	32g	32g
Anidride solforica SO₃	32g	48g

Rapporto tra le masse di ossigeno che si combinano con 32 g di zolfo è 2:3

Fonte: http://www.atuttascuola.it/allegati/scienze/Le%20leggi%20ponderali%20della%20chimica.doc

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