I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
COMPOSTI BINARI
Composti con Idrogeno
Formula: H + non metallo
Nome: essendo questa classe di composti a carettere acido e' cosi' formato,
ACIDO + RADICE DEL NOME DEL NON METALLO + IDRICO
Es: HF Acido fluoridrico
H2S Acido solfidrico
Formula: metallo + H
Nome: IDRURO + NOME DEL METALLO
Es: NaH Idruro di Sodio
BaH2 Idruro di Bario
Composti con due Non Metalli
Formula: l'atomo meno elettronegativo si scrive per primo
Nome: RADICE DELL'ELEMENTO PIU' ELETTRONEGATIVO +URO + NOME DELL'ALTRO
Es: BF3 Fluoruro di Boro
Ove necessario il nome del composto viene preceduto da un prefisso che indica il n° di atomi dell'elemento piu' elettronegativo.
1.............Mono
2.............Bi o Di
3.............Tri
4.............Tetra
5.............Penta
etc…..
Es: SiF4 Tetrafluoruro di silicio
PCl3 Tricloruro di fosforo
PCl5 Pentacloruro di fosforo
P2S3 Trisolfuro di difosforo
Composti formati da Metallo + Non Metallo
Formula: il metallo viene scritto per primo
Nome: RADICE DEL NON METALLO + URO+ NOME METALLO
Es: CsCl Cloruro di cesio
K2Se Selenuro di Potassio
CaCl2 Cloruro di Calcio
Nel caso di piu' stati di ossidazione del metallo:
a) Si possono specificare i numeri relativi allo stato di ossidazione (in numeri romani).
es: FeCl2 cloruro di ferro II
b) si puo' usare la desinenza a partire dal piu' basso:
IPO.... OSO
OSO si usano nel caso di
ICO due stati di ossidazione
PER.... ICO
Es: Fe2S3 Solfuro di ferro III; solfuro ferrico
Composti binari con ossigeno: Ossidi
Formula: L'ossigeno si scrive per secondo
nel caso di O + non metallo OSSIDI ACIDI (Anidridi)
nel caso di O + metallo OSSIDI BASICI
Nome: OSSIDO + nome del METALLO
ANIDRIDE + nome del NON METALLO (Nomenclatura "antica")
Nel caso di piu' stati di ossidazione del metallo si usano le desinenze a partire dal piu' basso:
IPO.... OSO
OSO si usano nel caso di
ICO due stati di ossidazione
PER.... ICO
Sono di comune uso i prefissi: mono, di, tri, tetra, penta, etc.., relativi al numero di ossigeni presenti nel composto.
Es: NO Ossido di azoto; Monossido di azoto
NO2 Diossido di azoto
Fe2O3 Ossido ferrico; Triossido di diferro; Ossido di ferro III
FeO Ossido ferroso; Monossido di ferro; Ossido di ferro II
Cu2O Ossido rameoso; Ossido di rame I
CuO Ossido rameico; Ossido di rame II
B2O3 Triossido di diboro; (Anidride borica)
N2O3 Triossido di diazoto; (Anidride nitrosa)
N2O5 Pentossido di diazoto;(Anidride nitrica)
SO2 Biossido di zolfo; (Anidride solforosa)
SO3 Triossido di zolfo; (Anidride solforica)
Cl2O Ossido di dicloro; (Anidride ipoclorosa)
Cl2O3 Triossido di dicloro; (Anidride clorosa)
Cl2O5 Pentossido di dicloro; (Anidride clorica)
Cl2O7 Eptaossido di dicloro; (Anidride perclorica)
CO2 Biossido di carbonio; (Anidride carbonica)
CO Monossido di carbonio
P2O3 Triossido di difosforo; (Anidride fosforosa)
P2O5 Pentossido di difosforo;(Anidride fosforica)
COMPOSTI CON TRE ELEMENTI
Idrossidi
Molecole caratterizzate dalla presenza di un gruppo OH
Si formano dagli Ossidi Basici + H2O
Formula: il metallo viene scritto per primo
Nome: IDROSSIDO + NOME DEL METALLO
Es: Ca(OH)2 Idrossido di calcio
NaOH Idrossido di sodio
KOH Idrossido di potassio
Se il metallo ha diversi numeri di ossidazione si usano i suffissi OSO (per il piu' basso) ed ICO (per il piu' alto)
Es: Fe(OH)2 Idrossido ferroso
Fe(OH)3 Idrossido ferrico
Acidi Ossigenati
Si formano a partire dall' Ossido Acido + H2O
Formula: H+ non metallo + O
Nome: ACIDO + NOME DELL' OSSIDO
Es: H3PO4 Acido fosforico (dal P2O5)
H3BO3 Acido borico (dal B2O3)
H2SO4 Acido solforico (dal SO3)
HMnO4 Acido permanganico (dal Mn2O7)
HClO Acido ipocloroso (dal Cl2O)
Sali degli Acidi Ossigenati
Sono composti ternari in cui i protoni (H+) dell'acido sono sostituiti da un catione metallico.
Formula: metallo+ non metallo + O
Nome: NOME DELL'ANIONE + METALLO
Il nome dell'anione si ottiene a partire dall'acido ossigenato sostituendo il suffisso
OSO........ITO
ICO.........ATO
Es: NaClO2 Clorito di sodio (dall’acido cloroso)
NaClO4 Perclorato di sodio (dall’acido perclorico)
K2SO3 Solfito di potassio (dall’acido solforoso)
SALI CON QUATTRO ELEMENTI
Provenienti da acidi ossigenati poliprotici che conservano parzialmente l'elemento H
Formula: metallo + H + non metallo + O
Nome: puo' essere determinato in base al n° di H o al metallo presente:
MONO/DI IDROGENO + NOME DELL'ANIONE + METALLO
NOME DELL'ANIONE + MONO/DI ACIDO + METALLO
MONO/DI METALLO + NOME DELL'ANIONE
Es: K2HPO4 Monoidrogeno fosfato di potassio, fosfato mono acido di potassio, dipotassio fosfato
NaH2PO4 Diidrogeno fosfato di sodio, fosfato diacido di sodio, monosodio fosfato
NaHSO3 Bisolfito di sodio, monoidrogeno solfito di sodio, solfito acido di sodio
NaHCO3 Bicarbonato di sodio, monoidrogeno carbonato di sodio, carbonato acido di sodio
Fonte: http://didattica.uniroma2.it/assets/uploads/corsi/140333/disp_nomenclatura.doc
Sito web da visitare: http://didattica.uniroma2.it
Autore del testo: non indicato nel documento di origine
Il testo è di proprietà dei rispettivi autori che ringraziamo per l'opportunità che ci danno di far conoscere gratuitamente i loro testi per finalità illustrative e didattiche. Se siete gli autori del testo e siete interessati a richiedere la rimozione del testo o l'inserimento di altre informazioni inviateci un e-mail dopo le opportune verifiche soddisferemo la vostra richiesta nel più breve tempo possibile.
I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
www.riassuntini.com dove ritrovare l'informazione quando questa serve