Riconoscimento gruppi funzionali

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RICONOSCIMENTO DEI PRINCIPALI GRUPPI FUNZIONALI

Alcani e cicloalcani

La loro inerzia chimica rende difficile il loro riconoscimento.

L'unico saggio utilizzabile è quello con lo iodio che sciolto in composti che contengono elettroni p e doppietti elettronici disponibili su eteroatomi (O, N, S), ci da una colorazione marrone-bruna. Il colore è dovuto a l'interazione fra lo iodio e gli elettroni disponibili, si forma un complesso con trasferimento di carica chiamato complesso-p.

Saggio con I₂

Porre un cristallo in una provetta un cristallo di I₂ più 2-3 gocce di campione, si ha una soluzione violetta con gli alcani, cicloalcani, areni, alogenuri alchilici e arilici.

……… I₂ CH₃ – O: ……I₂

Alcheni

Sono insolubili in acqua, hanno odore agliaceo forte e sgradevole. Per il loro riconoscimento si sfrutta l'addizione elettrofila del bromo e l'ossidazione dell'alchene con KMnO₄.

Saggio con Br₂

Versare 1 goccia (20 mg) di campione in una provetta più 0,5 ml di CCl₄. Aggiungere, goccia a goccia e agitando, una soluzione di bromo al 2% in CCl₄. Se ci vogliono più di 2 gocce, per fare assumere alla soluzione un colore rossastro, l'alchene è confermato.

R-CH=CH-R' + Br₂ ® R-CH-CH-R'

rosso Br Br

incolore

Saggio con permanganato (Bayer)

Sciogliere in provettina 1 goccia (20 mg) di campione con alcune gocce di acetone e aggiungere 1 goccia di KMnO₄1%, agitare. Se la soluzione si decolora, versare una seconda goccia, una terza e così via. Il saggio è positivo se più di 1 goccia di permanganato è decolorata. Fenoli, ammine aromatiche, aldeidi, alcoli primari e secondari danno la decolorazione come gli alcheni.

La reazione di Red-Ox:

3 =C=C= + 2 KMnO₄+ 4 H₂O ® 3 -C--C- + 2 MnO₂+ 2 KOH

OH OH

Alchini

Si comportano come gli alcheni con il KMnO₄. Il loro odore è meno gradevole degli alcheni.

La reazione di riconoscimento è con il AgNO₃.

Saggio con AgNO₃

Ad 1 goccia di campione si aggiungono 1 o 2 gocce di AgNO₃ in soluzione satura di etanolo. Un precipitato bianco è segno positivo per il triplo legame terminale:

R-C@C-H + AgNO₃® R-C=C-Ag + HNO₃

Il precipitato è dato anche dagli alogenuri alchilici primari e secondari.

Idrocarburi Aromatici

Gli idrocarburi aromatici non decolorano la soluzione di Br₂, a conferma della stabilità degli elettroni p aromatici.

Il saggio di riconoscimento si basa sulla reazione di Friedel-Crafts fra CHCl₃, AlCl₃ e gli idrocarburi aromatici.

Saggio di Friedel-Crafts

Scaldare su fiamma una provetta asciutta contenente 50 mg di AlCl₃anidro. Il sale sublimerà lungo le pareti. In una provettina sciogliere 10 mg di campione in 2 gocce di cloroformio o Ccl₄eversare la soluzione lungo le pareti della provetta con AlCl_3.Il saggio è positivo se si ottengono i seguenti colori:

benzene e derivati colore rosso-arancione, naftalene blu o porpora, antracene verde.

AlCl₃

+ CHCl₃®

+ 3 HCl

Alcoli

Alcoli R-CH₂OH, R₂CHOH, R₃-COH: derivano dagli idrocarburi sostituendo un idrogeno con il gruppo funzionale -OH, per fermentazione alcolica partendo dagli zuccheri:

C₆H₁₂O₆ ——> CH₃CH₂-OH + CO₂

o per idrolisi di un alogenuro:

CH₃CH₂-Cl + H₂O ——> CH₃CH₂-OH + HCl

I fenoli si ottengono partendo dai composti aromatici:

C₆H₅Cl + H₂O ——> C₆H₅-OH + HCl

Sono composti che in presenza di metalli alcalini formano alcolati:

R-OH + Na —-> R-O-Na + ½ H₂

In presenza di reagenti alogenati formano gli alogenuri alchilici:

R-OH + HI —-> R-I + H₂O

In presenza di acidi reagiscono come basi formando gli esteri:

R-OH + R-COOH ——> R-COO-R + H₂O

Gli alcoli primari sono facilmente ossidabili ad aldeidi.

I fenoli si comportano da acidi deboli.

Tranne i tre alcoli butilici, tutti gli alcoli a basso peso molecolare risultano solubili in acqua.

Saggio con nitrato di cerio

Si sciolgono in una provettina con poche gocce di acqua (o diossano) 15 mg di composto. Si aggiungono 5 gocce di reattivo. Si ha un viraggio da giallo a rosso in presenza di alcol.

R-CH₂OH + Ce⁴⁺ + H⁺ ® R-COOH + Ce³⁺

Reagente: 20 g di nitrato di cerio e ammonio (NH₄)₂Ce(NO₃)₆ si sciolgono in 50 ml di HNO₃ 2M.

Test di Lucas: soluzione formata da 45 ml di acido cloridrico conc. Saturata con 65 g di cloruro di zinco ZnCl₂. Questo reattivo converte gli alcoli, solubili, in alogenuri insolubili:

ZnCl₂

R-CH₂OH + HCl ———> R-CH₂C1 + H₂O

In una provetta contenente 4 gocce di campione aggiungere 2-3 ml di reattivo di Lucas. In presenza di alcoli terziari si ottiene una opalescenza in 1-3 minuti dovuta alla formazione dell'alogenuro. In presenza di alcoli secondari si ottiene una opalescenza in 5 minuti. In presenza di alcoli primari si ottiene una opalescenza in 15 minuti o più.

Questo test é valido solo con gli alcoli solubili in esso (con meno di sette atomi di carbonio).

Saggio di Jones (potente ossidante, prelevare sotto cappa con contagocce pulito e asciutto, cautela)

Con questo saggio si possono distinguere gli alcol primari e secondari dai terziari.

Sciogliere una goccia di campione in 0,5 ml di acetone e aggiungere 1 goccia di reagente, in presenza di alcol primari e secondari compare una colorazione verde. (anche le aldeidi danno una reazione positiva).

3 R-CH₂OH + 2 Cr₂O₇^-- + 16 H⁺ ® 4 Cr³⁺+ 3 R-COOH + 11 H₂O

Reagente: preparare in mattinata 8,8 g circa di K₂CrO₇ in 20 ml di acqua e 12 ml di H₂SO₄ concentrato. Lasciare raffreddare prima dell'uso.

Test con Sodio metallico: in una provetta pulita e asciutta, introdurre un piccolo pezzo di sodio pulito dal petrolio e 1 ml di campione. In presenza di alcol primario si sviluppa rapidamente idrogeno. Se l'alcol é secondario la liberazione di idrogeno é piú lenta. Se l'alcol é terziario lo sviluppo di idrogeno é poco avvertibile.

R-CH₂OH + Na ——> R-CONa + 1/2H₂

Il test risulta poco attendibile se il campione non è anidro.

Fenoli

Sono solubili in NaOH al 5% e riprecipitano se si acidifica la soluzione con HCl.

Saggio con ferricianuro di potassio

Si pongono in una provetta una punta di spatola o 2 gocce di fenolo, più 2 ml di ferricianuro di potassio, K₃Fe(CN)₆, preparata di fresco, e 2 gocce di soluzione all'1% di FeCl₃. Il saggio è positivo se compare un precipitato blu. Talvolta è necessario scaldare a bagno maria.

Saggio con cloruro ferrico

Si sciolgono 15 mg di campione in 0,5 ml di CHCl₃ in una provettina. Si aggiungono 0,5 ml di FeCl₃ in cloroformio, si agita e si versa 1 goccia di piridina. In presenza di fenoli, enoli, si notano colorazioni blu, verdi, rosse, viola.

Reagente: la soluzione cloroformica è formata da 2,5 g del sale in 100 ml di CHCl₃.

Aldeidi R-CHO: sono alcol deidrogenati, ottenuti dalla ossidazione parziale di alcol primari:

CH₃-CH₂-OH + 1/2O₂ ——> CH₃-CHO + H₂O

Una successiva ossidazione li trasforma in acidi:

CH₃-CHO + 1/2O₂ ——> CH₃-COOH

Per riduzione formano nuovamente alcol:

CH₃-CHO + H₂ ——> CH₃CH₂-OH

Per la presenza del doppio legame danno reazioni di addizione (es. cianidrine):

R-CHO + NaCN + H⁺ ——> R-CH-CN + Na⁺

Per la facilità con cui si ossidano, si comportano da riducenti (es. test di Tollens):

R-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]+ + 2OH^- ——> R-COOH + 2Ag + 4NH₃ + H₂O

Sono solubili in acqua quando hanno meno di cinque atomi di carbonio.

Test di Tollens: soluzione di nitrato d'argento AgNO₃0,1M + sodio idrossido NaOH 1M + ammonio idrossido (NH₃ al 25%).

In una provetta introdurre 1 ml di NaOH 1M riscaldare a bagno maria e aggiungere 2 ml di AgNO₃ 0,1M. Si forma un precipitato bruno dovuto alla formazione di idrossido di argento AgOH insolubile:

AgNO₃+ NaOH —-> AgOH + NaNO₃

L'idrossido di argento diviene solubile aggiungendo a gocce l'NH₃ senza eccesso.

La soluzione che si ottiene é il reattivo di Tollens un debole ossidante:

AgOH + 2NH₃——> [Ag(NH₃)₂]⁺ + OH^-

Aggiungere ad alcune gocce di campione circa 1 ml di reattivo. Agitare e riscaldare delicatamente. In presenza di aldeide, questa si ossida ad acido e riduce l'[Ag(NH₃)₂]⁺ ad argento metallico che si deposita sulle pareti della provetta formando il caratteristico specchio argentato:

R-CHO + 2[Ag(NH₃)₂]⁺ + 2OH^-—--> R-COOH + 2Ag + 4NH₃ + H₂O

Questo test risulta falso-positivo con l'acido formico, gli esteri dell'acido formico e la formammide.

Test di Fehling: soluzione A: 3,5 g di solfato di rame CuSO₄.5H₂O + 2 gocce di acido solforico conc. in 50 ml di soluzione acquosa;

soluzione B: 17,3 g di tartrato di sodio COONa (CHOH)₂COONa + 7 g di sodio idrossido in 50 ml di soluzione acquosa.

In una provetta contenente una piccola quantità di campione aggiungere 1 ml di soluzione A e 1 ml di soluzione B. Agitare e scaldare lentamente per alcuni minuti. In presenza di aldeidi si formerà un precipitato di colore rosso.

R-CHO + Cu⁺⁺ + OH^- ——> R-COOH + Cu₂O + H₂O

Test di Schiff: soluzione composta da sodio bisolfito NaHSO₃ e' cloridrato di para-rosanilina [(C₆H₄NH₂)₂C C₆H₃(CH₃)NH₂]⁺Cl^-. In una provetta introdurre 1 ml di campione e 1 ml di reattivo di Schiff. La soluzione si deve colorare entro 10 minuti di viola porpora.

Reagente: in beacher da 250 ml si aggiungono 4 ml di soluzione satura di NaHSO_3,preparata di fresc, a 100 ml di una soluzione 0,1% di cloridrato di p-rosanilina.

Saggio di Jones (potente ossidante, prelevare sotto cappa con contagocce pulito e asciutto, cautela)

Si opera come per gli alcoli.

3 R-CHO + Cr₂O₇^-- + 8 H⁺ ® 2 Cr³⁺+ 3 R-COOH + 4 H₂O

Saggio con la 2,4-dinitrofenilidrazina

Su una piastra di porcellana bianca si versano 8 gocce della soluzione di 2,4-dinitrofenilidrazina

e 1 goccia di campione. Se solido. Si sciolgono prima 10 mg di sostanza in 10 gocce di etanolo e se ne preleva 1 goccia per la prova. La formazione di un precipitato giallo-arancione conferma la presenza di aldeidi o chetoni.

Reagente: Sciogliere 1 g di 2,4-dinitrofenilidrazina in 5 ml di H₂SO₄ conc. (con cautela). Versare, lentamente e agitando, la soluzione in beacher da 100 ml contenente 10 ml di H₂O e 35 ml di etanolo al 95%.

Chetoni R-CO-R: derivano dall'ossidazione di alcoli secondari:

CH₃ CH₃

CH-OH + 1/2 O₂ ——> C=O + H₂O

CH₃ CH₃

Per la presenza del doppio legame danno reazioni di addizione (es. cianidrine):

R-CO + NaCN + H⁺ ——> R-C-CN + Na⁺

Solubili in acqua quando hanno meno di cinque atomi di carbonio.

Test dello iodoformio (Lugol): per tutti i chetoni non ciclici con meno di cinque atomi di carbonio. In questo test il reagente attivo é l'Ipoiodito di Sodio NaIO, che si forma nelle reazioni di equilibrio tra Iodio e NaOH:

I₂ + 2NaOH <——> NaIO + NaI

In una provetta contenente 2-3 gocce di campione e 1 ml di NaOH 1M, aggiungere a gocce una soluzione di iodio in ioduro di Potassio KI, mescolando. Se il colore marrone dello iodio schiarisce fino a scomparire, significa che il composto è riducente e quindi non un chetone. Se in seguito si forma un precipitato giallino colloidale, si tratta di iodioformio (CH₃I) :

R-CO-CH₃ + 2NaOI ——> R-CO-ONa + CH₃I + 2NaOH

Questo test risulta falso-positivo con l'etanolo, 2-propanolo e 2-butanolo.

Test dell’Acetone CH3-CO-CH3 nelle urine: a 2 ml di campione aggiungere un cristallo di sodio nitroprussiato Na₂[Fe(CN)₅NO] e a goccia a goccia una soluzione di sodio idrossido NaOH 1M. In presenza di acetone si formerà un complesso di colore rosso.

Acidi carbossilici R-COOH: sono il risultato dell'ossidazione delle aldeidi:

CH₃-CHO + 1/2O₂——> CH₃-COOH

Sono acidi molto deboli, quelli aromatici leggermente più forti. In presenza di basi inorganiche formano sali organici:

R-COOH + NaOH —-> R-COONa + H₂O

In presenza di alcoli formano gli esteri:

R-OH + R-COOH —-> R-COO-R + H₂O

Solubili in acqua quando hanno meno di cinque atomi di carbonio.

Test alla Cartina al Tornasole: la cartina diventa rossa in presenza di acidi organici.

(gli insolubili si sciolgono in alcol a 95° + 1gc di acqua)

Reazione con Carbonati o Bicarbonati: in una provetta contenente 1-2 ml di campione viene aggiunta una punta di spatola di carbonato di sodio o bicarbonato di sodio. La presenza di un acido organico sviluppa anidride carbonica gassosa:

R-COOH + HCO₃^- ——> RCOO^- + CO₂ + H₂O

Saggio con iodato-ioduro

A 10 mg di campione (o 1 goccia) si aggiungono, in provetta, 2 gocce di di KI al 2% e 2 gocce di KIO₃al 4%. Tappando la provetta si scalda a bagno maria, si raffredda e si aggiungono alcune gocce di salda d'amido. Si forma una colorazione blu-nera che indica la presenza dell'acido.

5 I^- + IO₃^- + 6 H⁺ ® 3 H₂O + 3 I₂

Calcolo del Peso Molecolare: si può risalire alla formula dell'acido monocarbossilico, titolando una esatta quantità di campione con una base a concentrazione standard, in presenza di indicatore come la fenolftaleina. Il Peso Molecolare si calcola con la seguente formula:

PM = g . 1000

g = grammi di campione utilizzato

V = volume di base consumato per la titolazione

M = molarità della base

Eteri R-O-R: si ottengono dalla reazione di un alcossido con un alogenuro alchilico:

R-O-Na + R-Cl ——> R-O-R + NaCl

Sono insolubili o poco solubili in acqua, hanno punto di ebollizione molto basso e sono altamente infiammabili. Poiché sono chimicamente poco reattivi, non esistono semplici test qualitativi di riconoscimento.

Esteri R-COO-R: sono composti organici analoghi ai sali inorganici. Si ottengono dalla reazione di un acido organico o inorganico con un alcol:

R-OH + HNO₃ ——> R-NO₃ + H₂O

R-OH + R-COOH ——> R-COO-R + H₂O

Quando un estere viene idrolizzato in presenza di una base forte avviene una reazione di saponificazione:

R-COO-R + NaOH + H₂O ——> R-COO-Na + R-OH

La loro solubilità é variabile in funzione al loro peso molecolare, generalmente decresce con l'aumentare del peso molecolare. Non esistono test qualitativi di riconoscimento. Si possono distinguere gli esteri dagli eteri misurando il punto di ebollizione e la densità.

Saggio con Idrossammato ferrico basico: gli esteri reagiscono con il cloridrato dell'idrossilammina NH₂-OH-C1 in presenza di una base formando l'acido idrossammico -NH-OH:

R-COO-R + NH₂-OH-Cl + NaOH ——> R-CO-NHONa

R-CO-NHONa + HCl ——> R-CO-NH-OH

R-CO-NH-OH + FeCl₃ ——> (R-CONHO)₃Fe

L'acido idrossammico complessa il ferro trivalente formando l'idrossammato ferrico, di colore rosso porpora.

Versare una piccola quantità di campione in una provetta, aggiungere 0,5 ml cloridrato dell'idrossilammina 1 M NH₂-OH-Cl in etanolo e 4 gocce di NaOH 20%.

Riscaldare a bagnomaria per 3 minuti. Raffreddare e acidificare con HCl 1 M verificando con la cartina. Versare goccia a goccia la soluzione di cloruro ferrico al 5% FeCl₃ fino alla comparsa della colorazione rossa indicante la presenza di un estere.

Ammine R-NH₂: si ottengono in vari modi, per esempio partendo da un'ammide per riduzione con Idruro di litio alluminio:

LiAlH₄

R-CONH₂ ——> R-CH₂-NH₂

Possiedono un netto carattere basico, più forte dell'ammoniaca. Quelle con pochi atomi di carbonio sono solubili in acqua e nella maggior parte dei solventi organici.

Le ammine hanno odori poco gradevoli di tipo ammoniacale o di pesce non fresco. Le ammine solubili in acqua si riconoscono perché, saggiate con cartina indicatrice, danno reazione basica. Le ammine insolubili si sciolgono (ad eccezione delle diaril e triarilammine) in HCl al 5% e precipitano per successiva basificazione con NaOH. Anche il saggio di Lassaigne, positivo per 1 azoto, può orientarci verso la conferma delle ammine. Più difficile appare la distinzione fra ammine primarie, secondarie e terziarie alifatiche e aromatiche.

Saggio di Rimini (ammine alifatiche).

Le ammine alifatiche primarie e secondarie si riconoscono con questa prova. In provetta si versano in successione: 0,5 ml di Na₂Fe(CN)₅NO • H₂O nitro-prussiato di sodio (0,13 M in etanolo acquoso al 50%), [0,96g/25ml di etanolo] 0,5 ml di acqua 2 gocce d'acetone e una goccia d'ammina (o 30 mg di solido). Le ammine alifatiche primarie e secondarie generano un'intensa colorazione rossa.

Saggio di Rimini (ammine aromatiche). In provetta si versano uno dopo l'altro 0,5 ml di nitroprussiato di sodio 0,15 M in tetraidrofurano-etanolo-acqua.

Ammidi R-CONH₂: si ottengono partendo da un cloruro acilico con ammoniaca:

R-CO-Cl + NH₃ ——> R-CONH₂ + HCl

Possiedono un debole carattere acido. Solubili in acqua quando hanno meno di cinque atomi di carbonio.

Idrolisi alcalina con una base forte: una provetta contenente 2 ml di campione e altrettanto volume di NaOH o KOH 1M portata all'ebollizione, libera ammoniaca.

Si può verificare dall'odore o con una cartina ai tornasole inumidita e posta sopra la provetta senza toccarla. I vapori di ammoniaca la faranno colorare di blu.

R-CONH₂ + NaOH ——> R-COONa + NH₃

Amminoacidi: si ottengono partendo da un acido organico, sostituendo un idrogeno non carbossilico con un radicale –NH₂:

CH₂-NH₂

COOH (glicocolla)

Hanno caratteristiche miste avendo sia il gruppo acido che quello amminico. Gli amminoacidi unendosi in lunghe carene formano le proteine. Il punto di fusione e difficilmente determinabile in quanto il riscaldamento provoca una degradazione.

Per la loro identificazione si procede mediante saggi relativi alle ammine.

Saggio alla Ninidrina: si utilizza una soluzione di ninidrina (C₉H₆O₄) allo 0,5% in butanolo C₄H₉OH, la quale in presenza di amminoacidi colora la soluzione di viola:

Procedimento

Introdurre in una provetta 0,5 ml di campione, 1 ml di ninidrina. Scaldare per 10’ a bagno maria. Se il saggio è positivo la soluzione si colora in violetto.

Zuccheri riducenti: sono monosaccaridi non scindibili in zuccheri più semplici, capaci di ridurre ridurre i reattivi di Tollens [Ag(NH₃)₂]⁺, di Fehling (Cu⁺⁺) e Benedict (Cu⁺⁺) . Questi reattivi operando in ambiente basico reagiscono sia con gli aldosi (es. glucosio) che con i chetosi (es. fruttosio).

Test di Fehling: soluzione A: 3,5 g di solfato di rame CuSO₄-5H₂O + 2 gocce di acido solforico conc. in 50 ml di soluzione acquosa; soluzione B: 17,3 g di tartrato di sodio COONa (CHOH)₂COONa + 7 g di sodio idrossido in 50 ml di soluzione acquosa.

In una provetta contenente una piccola quantità di campione sciolto in 2-3 ml di acqua, aggiungere 1 ml di soluzione A e 1 ml di soluzione B. Agitare e scaldare lentamente fino all'ebollizione. Lasciare riposare per alcuni minuti. In presenza di zuccheri riducenti si formerà un precipitato di colore rosso.

—CHO + Cu⁺⁺ + OH^-——> —COO + Cu₂O + H₂O

Test di Benedict: soluzione A (solfato di rame + acido solforico) + soluzione B (soluzione complessante di acido citrico C₆H₈O₇ con E.D.T.A. C₁₀H₁₄N₂O₈Na₂) . Si procede come per il test di Fehling.

Amido (C₆H₁₀O₅)n: questo metodo consente la ricerca dell'amido mediante la sua trasformazione dopo attacco con acido cloridrico in zuccheri riducenti.

Ad una piccola quantità di campione disciolto in 10 ml di acqua, aggiungere 2 ml di acido cloridrico 1 N, agitare e attendere qualche minuto; neutralizzare con 2 ml di sodio idrossido 1 N. Aggiungere 2 ml di soluzione di Fehling A e 2 ml di soluzione di Fehling B. Scaldare lentamente fino all'ebollizione. In presenza di zuccheri riducenti la soluzione risulterà torbida e si formerà un anello di colore rosso.

IDENTIFICAZIOME SPETTROFOTOMETRICA FT-IR

Lo strumento ha la possibilità di operare sia in modo diretto che con uno specifico software in grado di elaborare in seguito i risultati.

Preparazione di un campione solido in polvere o in cristalli: prelevare una punta di spatola di campione e trasferirlo in un mortaio.

Aggiungere una quantità di Potassio Bromuro anidro in rapporto 1:100 (1 di campione e 100 di KBr). Macinare finemente il tutto e trasferirlo nell'apposito contenitore.

Se si deve preparare la pastiglia utilizzare la pressa con apposito adattatore collegata ad una pompa da vuoto per eliminare l'umidità.

Preparazione di un campione liquido: utilizzare una cella formata da due finestre (per liquidi apolari di NaCl o KBr) .

Preparare il supporto per contenere le due finestre. Posizionare la finestra priva di fori in basso nell'apposita sede, applicare io spessore e la seconda finestra, chiudere il supporto con le viti serrando con delicatezza a croce.

Prelevare con una siringa il campione e iniettarlo nella cella attraverso l'apposito foro fino a provocarne una leggera fuoriuscita. II liquido in eccesso asciugarlo con carta scottex. Chiudere i fori con gli appositi tappi. Verificare che all'interno della cella non siano presenti bolle d'aria.

Dopo la lettura rimuovere rapidamente il liquido dalle celle con carta scottex e strofinarle su di un panno di daino per la lucidatura (non utilizzare mai acqua o altro solvente).

Procedimento per l'analisi: si eseguono un uguale numero di scansioni della sorgente (background) e successivamente del campione.

Memorizzare lo spettro campione in una delle regioni (X-Y-Z).

Confrontarlo con uno spettro standard e procedere alla correlazione.

Se il risultato é superiore a 0,90 significa che il campione é simile allo standard; se é superiore a 0,95 si può affermare che il campione è corrispondente allo standard; se é inferiore a 0,90 il campione ha sostanziali differenze con lo standard. Per confermare il risultato eseguire la prova due volte.

Stampare sia lo spettro standard che il campione e la rispettiva correlazione.

Fonte: http://xoomer.virgilio.it/espraf/Organica/RICONOSCIMENTO%20DEI%20PRINCIPALI%20GRUPPI%20FUNZIONALI_05.doc

Sito web da visitare: http://xoomer.virgilio.it/espraf/Organica

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