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I sali doppi si possono considerare come formati dall'unione di due sali semplici che presentano l'anione in comune e cationi diversi o, più raramente, il catione in comune e anioni diversi. I sali doppi mantengono in soluzione le stesse caratteristiche analitiche dei sali semplici da cui provengono.
In altre parole un sale può essere considerato doppio quando posto in soluzione si dissocia negli stessi ioni in cui si dissocerebbero i sali semplici da cui proviene se fossero posti in soluzione.
Sali doppi con l'anione in comune
K2Mg(SO4)2 → 2K+ + Mg2+ + 2SO42- (solfato doppio di K e Mg)
si ottiene la stessa soluzione sciogliendo separatamente il solfato di potassio, K2SO4 ed il solfato di magnesio MgSO4.
Sali doppi con il catione in comune
Piuttosto rari. Sono sali di questo tipo i minerali noti come apatiti.
Ca5F(PO4)3 → 5Ca2+ + F- + 3PO43- (fluorofosfato di calcio o fluoroapatite)
Sali doppi con catione e anione diversi
Estremamente rari. un esempio è il minerale kainite
KMgCl(SO4). 3H2O (clorosolfato di potassio e magnesio triidrato)
Fonte: http://www.pianetachimica.it/didattica/documenti/Chimica_Generale.doc
Sito web da visitare: http://www.pianetachimica.it
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"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
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