I riassunti , gli appunti i testi contenuti nel nostro sito sono messi a disposizione gratuitamente con finalità illustrative didattiche, scientifiche, a carattere sociale, civile e culturale a tutti i possibili interessati secondo il concetto del fair use e con l' obiettivo del rispetto della direttiva europea 2001/29/CE e dell' art. 70 della legge 633/1941 sul diritto d'autore
Le informazioni di medicina e salute contenute nel sito sono di natura generale ed a scopo puramente divulgativo e per questo motivo non possono sostituire in alcun caso il consiglio di un medico (ovvero un soggetto abilitato legalmente alla professione).
Calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C).
Un litro di benzina ha una massa di 0,72 Kg. Quanti litri di benzina occorre bruciare per fondere completamente 20 Kg di rame che si trovano inizialmente alla temperatura di 30°C, sapendo che bruciando completamente 1 kg di benzina si ottengono 5×107 J di calore?
Un pezzo di rame di massa 200 g, portato alla temperatura di 50 °C, viene immerso in un thermos che contiene una massa d’acqua di 400 g alla temperatura di 0 °C. Calcolare la temperatura di equilibrio.
Un gas ideale alla temperatura di 15,5 °C e alla pressione di 1,72 ×105 Pa occupa u volume di 2,81 m3. Quante sono le moli del gas? Se il volume aumenta fino a 4,16 m3 e la temperatura fino a 28,2 °C, qual è la pressione del gas?
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C, nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione a pressione costante.
0,6 moli di un gas perfetto vengono riscaldate a pressione costante di 1 bar, andando così da 14,96 dm3 a un certo volume finale con una variazione di temperatura pari a 350 K. Sapendo che poi il gas viene compresso a temperatura costante fino a 17 dm3, calcola la pressione finale.
Calore specifico del ghiaccio: 2×103. Calore specifico del rame: 387, Il calore specifico del vapore è: 2020, calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C). calore latente di fusione acqua: 33,5×104 J/Kg , calore latente di ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg. . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di fusione rame 209 ×103 J/Kg
In un contenitore perfettamente isolato vengono immessi ghiaccio a -10°C e vapore a 130°C, a pressione atmosferica. All’equilibrio termico nel contenitore si trova acqua a 50°C. Trascura il contenitore e la pressione di vapor saturo. Calcola il rapporto tra la massa del ghiaccio e quella dell’acqua.
Un gas alla temperatura di 25°C occupa 12,4 m3. Calcola il volume occupato alla temperatura di 60°C, nell’ipotesi che sia avvenuta una trasformazione a pressione costante.
Nell’ipotesi di una trasformazione a pressione costante, a quale temperatura un gas raggiunge un volume quadruplo di quello che aveva a 0°C?
A una massa di acqua pari a 175 g, appena giunta a ebollizione, vengono ulteriormente trasmessi 450 Kj di energia termica. Trova la temperatura finale del vapore.
0,07 moli di un gas perfetto, alla pressione di 1 bar e con volume di 1,8 dm3, vengono riscaldate a volume costante in modo tale che la temperatura aumenta di 600 K. A quel punto il gas viene portato a temperatura costante alla pressione iniziale. Quanto vale al termine della trasformazione a temperatura costante il volume?
Calore specifico del ghiaccio: 2×103. Calore specifico del rame: 387, Il calore specifico del vapore è: 2020, calore specifico acqua : 4186 J/(Kg×°C). calore latente di fusione acqua: 33,5×104 J/Kg , calore latente di ebollizione dell’acqua pari a 22,6×105J/Kg. . temperatura di fusione del rame 1083°C, calore latente di fusione rame 209 ×103 J/Kg
Fonte: http://www.luzzago.it/files/2413/3413/5734/compito_4c.doc
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"Ciò che sappiamo è una goccia, ciò che ignoriamo un oceano!" Isaac Newton. Essendo impossibile tenere a mente l'enorme quantità di informazioni, l'importante è sapere dove ritrovare l'informazione quando questa serve. U. Eco
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